Мравчена киселина

Мравчена киселина (Е 236, метанова киселина) сред монокиселите (наситени) е на първо място. При нормални условия веществото е безцветна течност. Химична формула на мравчена киселина HCOOH.

Наред със своите киселинни характеристики, той също така показва качествата на алдехидите. Това се дължи на структурата на вещество Е236.

В природата веществото се намира в коприва, игли, плодове, кафяви пчели и секрети и в мравки. За първи път е открита и описана мравчена киселина през 17 век. Субстанцията получи своето име, защото беше намерена в мравки.

Обикновено компонентът се използва като антибактериално и консервиращо средство при приготвянето на храна. Химичните свойства на мравчената киселина забавят процесите на гниене и разпадане. Ето защо силажът и сеното, третирани с това вещество, продължават по-дълго. Веществото се използва и в медицината. При боядисване на вълна (мордант), като средство за избелване на кожата, при борба с пчелите с паразити, в някои реакции се използва и мравчена киселина като разтворител.

Химичните свойства на веществото се проявяват в зависимост от концентрацията. Съгласно класификацията на ЕС, с количествен състав до 10%, тя действа дразнещо, повече от 10% са корозивни.

100% мравчена киселина (течна) в контакт с кожата предизвиква много тежки изгаряния. Появата на дори малко количество от него в такава концентрация върху капака причинява силна болка. Засегнатият район започва да се избелва като пръст, сякаш е покрит с христа, после става като восък. Около изгорелия район се оформя червен ръб. Киселината може бързо да проникне през мастния слой на кожата, затова е необходимо незабавно да се измие засегнатата област.

Концентрираните пари от веществото могат да причинят увреждане на дихателните пътища и очите. Случайно вкарвайки се, дори в разредена форма, метановата киселина причинява тежък некротичен гастроентерит.

Тялото бързо обработва и отстранява веществото. Въпреки това, заедно с това, Е236 и формалдехидите, образувани от отравяне с метанол, предизвикват лезии в оптичния нерв, което води до слепота.

Солите на антракс се наричат формати. Нагряването с концентрирана сярна киселина води до разлагането на Е236 във вода и СО, който се използва за образуване на въглероден окис.

При индустриални условия, мравчена киселина се получава от натриев хидроксид и въглероден монооксид.

Точката на кипене на веществото е 100,7, точката на замръзване е 8,25 градуса.

При стайни условия Е236 се разлага в въглероден окис и вода. Според експериментални данни, метановата киселина е по-добра в силата на оцет. Въпреки това, поради способността на първото да се разлага бързо, той се използва много рядко като разтворител.

Смята се, че Е236 е много хигроскопично вещество. По време на експериментите беше установено, че не е възможно приготвянето на безводен медикамент с използване на дехидратиращи реагенти.

Недопустимо е контактът с мравчена киселина с влажен въздух.

По-голяма от 99% чистота на E236 може да бъде получена от водния разтвор чрез двустепенна дестилация, използваща маслена киселина. Първата дестилация премахва по-голямата част от водата. Остатъкът ще съдържа около 77% от веществото. За дестилацията се използва 3 до 6 пъти количеството на маслената киселина под формата на азеотропна смес.

В процеса на отваряне на контейнера с E236 трябва да се внимава. Когато се съхранява мравчена киселина за дълъг период, в контейнера може да се образува значително налягане.