Амоняк разтвор - получаване и използване

Азот (азот) има няколко връзки към hydrogenous (водород), от които най-важното е тежък амоняк. В лабораторията се получава чрез нагряване на смес на амониев хлорид с калиев хидроксид. До края на 19-ти век, чилийската депозирането на натриев нитрат беше счетено единственият източник на азотни съединения. Благодарение на научните изследвания, химици са няколко метода за фиксиране атмосферно Азот беше предложени. Първият от тях е процеса на синтез на амоняк цианамид. Този метод се основава на свойството на азот свързан с калциев карбамид. За тази цел се загрява азот се пропуска през калциев карбид:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Така полученият CaCN2 (калциев цианид) нитрат се използва като тор в селското стопанство. Трябва да се отбележи, че за лечението на това съединение с пара за получаване на амоняк:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + СаС03

Амонякът се обработва до киселина и нитрат тор азот. В съвременната химия е широко разпространена друг метод за получаване на NH3 - неговата синтеза на азот и водород:

1/2 N +3/2 Н2 = NH3

Така полученият амоняк се нарича синтетичен. Промишлен синтез на амоняк се извършва в присъствието на катализатор и при температура от 500 градуса.

Амоняк - газ, който е с остър характерен аромат, той е по-лек от въздуха. NH3 да не се вдишват от дълго време, тъй като той е токсичен. Газът е относително лесно разтворим във Н 2О. Концентриран воден амоняк , съдържащ 25% NH3.

При охлаждане (до -79 ° С) разтвор на воден разтвор на амоняк се превръща в кристален. Научните изследвания показват, че основната маса на NH3 във водния разтвор е под формата на хидратирани молекули (NH3 · nH2O) и само малка част от разтворения амоняк (около 0.5%) взаимодейства с вода:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Алкална реакция на разтвори на амоняк, дължащи се на присъствието на хидроксидни йони. Традиционно амонячен разтвор е определен като NH4OH. Алкалността на разтвора, причинени от присъствието на хидроксилна група, която се образува в резултат на дисоциация на амониев хидроксид.

Амоняк решение се счита за слаба основа. В лабораториите понякога амоняк се получава чрез нагряване на амониев хлорид. Амонякът е доста активно химично съединение, което реагира с много вещества, като показва само редуциращи свойства.

Амоняк изгаря с кислород в присъствието на зеленикаво-жълт пламък, докато се окислява до свободен азот. Когато присъствието на катализатор (платина) · амоняк окисление продължава докато азотен оксид. Тази реакция се използва в процеса на производство на азотна киселина. Трябва да се каже, че повечето от така получения амоняк се прекарва върху производството на азотни торове и азотна киселина.

При изпаряване при -33,4 ° С течен NH3 от околната среда абсорбира много топлина, той причинява охлаждане. Този имот е неговото използване в хладилни системи за изкуствен лед съхранение на бързо развалящи се хранителни продукти. Често течен амоняк се използва в строителството на подземни съоръжения. Амоняк се използва в лабораторна практика, химическата промишленост, стоки за бита, и в медицината.

прилагане разтвор на амоняк. Използва се като средство за възбуждане и отстраняване на дишането на пациента от припадък. Големи концентрации на NH3 може да предизвика спиране на дишането. Понякога амонячен разтвор се използва като антиеметици (10 капки на 100 мл вода). Имайте предвид, че този фармацевтичен препарат не може да се прилага локално в присъствието на кожни заболявания (екзема, дерматит). Ако отравяне амоняк изпаренията лекари предписват ацетат, цитрат, тартарат (винена киселина) при концентрация 1%. В хирургична практика, използвайки разтвор на амоняк (25 мл / 5 литър вряла, гореща вода).