Анода и катода - какво е това и как да се идентифицират?

За анода и катода на захранване трябва да знаете, тези, които са ангажирани в практически електроника. Какво и как се нарича? Защо така? Ще бъде по-задълбочено разглеждане на темата от гледна точка не само на аматьорско радио, но също така химия. Най-популярни обяснение е, както следва: анод - положителен електрод и катода - отрицателна. Уви, това не винаги е вярно и непълна. За да може да се определи анод и катод, е необходимо да има теоретична основа и да знаят, че като да. Нека да разгледаме този член.

анод

Позовавайки се ГОСТ 15596-82, която се занимава с химически източници на ток. Ние сме заинтересовани от информация поставен на трета страница. Според ГОСТ, отрицателния електрод на електрохимичната клетка е точно анода. Това е така, да! И защо така? Факт е, че през него на електрическия ток идва от външната верига към самия източник. Както можете да видите, че не е толкова лесно, колкото изглежда на пръв поглед. Тя може да е препоръчително да се помисли внимателно картината, представена в статията, ако съдържанието изглежда твърде сложно - те ще ви помогнат да се разбере това, което авторът иска да Ви предам.

катод

Обръщаме се към всички на една и съща ГОСТ 15596-82. Положителния електрод на електрохимичната клетка е, че при изпълнението от който излиза във външния кръг. Както можете да видите, данните, съдържащи се в IEC 15596-82, преглед на ситуацията от различна позиция. Ето защо, като се консултира с другите за някои структури трябва да бъдат много внимателни.

Появата на условия

Те въведоха по-Фарадей през януари 1834 г., за да се избегне объркване и да се постигне по-голяма точност. Той предложи своя версия, и помня, по примера на слънцето. Така че, той има анод - се увеличава. Sun се движи нагоре (ток влиза). Катод - е настроен. Слънцето залезе (ток в).

Пример радио тръби и диод

Ние продължаваме да се разбере, че се отнася до това, което се използва. Да предположим, че един от силата имаме тези потребители в отворено състояние (в живо). Така, от външната верига от диод елемент анод е електрически ток. Но не да се бърка, защото на това обяснение от ръководството на електрона. Чрез катода във външна верига на използваните електрически ток изходите на елементите. Ситуация, която се развива днес, напомня случаи, когато хората гледат на обърнатия модел. Ако данните се отнасят до комплекса - не забравяйте, че за да ги разберем по този начин непременно изключително за химици. А сега нека да направим обратната включване. Може да се отбележи, че диоди полупроводникови практически няма да се провеждат текущи. Единственото изключение може би тук - на обратната разбивка елементи. А вакуум диод (kenotron, радио) обикновено не ще проведе обратен ток. Поради това се счита (произволно), че той не преминава през тях. Поради това, официалните заключения в диод анодна и катодна не изпълняват функциите си.

Защо има объркване?

По-конкретно, за да се улесни изучаването и практическото им приложение, бе решено, че името елементи на диод терминали няма да се промени, независимо от вашия тип връзка, и те ще бъдат "прикрепен" към физическите констатации. Но това не се отнася за батерии. Така, в диоди полупроводникови всичко зависи от вида на проводимост на кристала. Вакуумните тръби този въпрос е свързан с електрод, който излъчва електрони на мястото на устройството за нишка. Разбира се, тук има някои нюанси: например, чрез подобни полупроводникови устройства, като потисник и ценерови диод може да бъде малко обратен ток, но тук има особености, ясно извън обхвата на тази статия.

Разследвани с електрически акумулатор

Това е наистина класически пример за химичен източник на електрически ток, който е от възобновяеми източници. Батерията е в един от двата режима: на зареждане / разреждане. И в двата случая ще бъде различна посока от електрически ток. Но имайте предвид, че полярността на електродите в същото време няма да се промени. И те могат да действат в различни роли:

1. По време на зареждане на положителния електрод приема на електрическия ток и анод, а отрицателния си и освобождава нарича катод.
2. При липса на движение по тях да се проведе разговор няма смисъл.
3. По време на разтоварване на положителния електрод пуска електрически ток и катод, и отрицателен получава и се нарича анод.

На Електрохимия каже и дума

Той използва малко по-различна дефиниция. Така анода се счита като електрод, при които настъпват окислителни процеси. И помня училище курс на химията, можете да отговорите на това какво се случва от другата страна? Електродът на която процесите на възстановяване, наречени катода. Но няма позоваване на електронните устройства. Нека да разгледаме стойността на реакциите на намаляване на окисляването до нас:

1. Окисление. Налице е процес на връщане на електрон на частиците. Неутрален превръща в положителен йон и отрицателен се неутрализира.
2. Възстановяване. Процесът на получаване на електрон частиците. Положителен трансформира в неутрален йон, и след това да отрицателно в повторение.
3. Двете процеси са взаимозависими (например, броят на електрони, които дават равнява долепени техния брой).

Фарадей също да посочат имената са въведени за елементите, които участват в химични реакции:

1. Катиони. Така наречените положително заредени йони, които се движат в разтвор на електролита към отрицателния полюс (катод).
2. Анионите. Така че те нарича отрицателни йони, които се движат в електролитния разтвор в положителния полюс (анод).

Как настъпват химични реакции?

Окисляване и намаляване на половина реакции са разделени в пространството. Преходът на електрони между катода и анода се извършва не пряко, а чрез външен проводник верига, която създава електрически ток. Тук може да се наблюдава превръщане на химически и електрически форми на енергия. Следователно, за да образуват система външна верига на проводниците от различни видове (което е това, електродите в електролита), и е необходимо да се използва метал. Виж, напрежението между анода и катода съществува като протест. И ако не е имало елемент, който не им позволява директно да направи необходимите процеси, стойността на химическите токоизточници ще бъде много ниска. И така, благодарение на факта, че таксата е необходимо да се ходи по схемата, събрани и са работили като техник.

Какво е това: Стъпка 1

Сега нека да се определи кой какъв е. Обърнете галваничен елемент-Якоби Даниел. От една страна се състои от цинков електрод, който е потопен в разтвор на цинков сулфат. След това има пореста преграда. И от друга страна има мед електрод, който е разположен в разтвор на меден сулфат. Те са в контакт един с друг, но химически характеристики и преградата не дават Mingle.

Етап 2: Метод

Цинк окисляване възниква и електроните се движат през външна верига за мед. Така се оказва, че електрохимична клетка има анод, отрицателно заредени, а катодът - на положителното. Освен това, този процес може да се извършва само в случаите, когато електроните е мястото, където да "отиде". Факт е, че за да получите директно от електрод към другия пречи на съществуването на "изолация".

Етап 3: електролиза

Нека да разгледаме процеса на електролиза. Инсталация за преминаването му е съд, в който има електролитен разтвор или стопилка. Електродът е два пропуска. Те са свързани към източник на постоянен ток. Анодът в този случай - е електрод, който е свързан към положителния полюс. Тук се окислява. Отрицателно зареден електрод - катода е. Тук редукционна реакция се осъществява.

Етап 4: Накрая

Ето защо, когато се работи на тези понятия трябва винаги да се има предвид, че анода не е в 100% от случаите се използват за означаване на отрицателен електрод. Също така, на катода може периодично загубят положителен заряд. Всичко зависи от това, което става вид процес на място на електрода: а редукция или окисляване.

заключение

Това е всичко, това е - не е много трудно, но това не може да се каже, че просто. Ние сме счита за галваничен елемент, анод и катод от гледна точка на схемата, а сега проблемите с връзката към времето за работа на захранването не трябва да бъде. И накрая, трябва да се оставят малко по-ценно за вас информация. Винаги имайте предвид разликата, която има потенциал на катод / потенциала на анода. Фактът, че винаги първо ще бъде малко по голям. Това се дължи на факта, че ефективността не работи с фигурата на 100% и на част от таксата се разсейва. Това е така, защото на този може да се види, че батериите имат ограничение за броя на време на зареждане и разреждане.