Дисоциацията на комплексните съединения

В най-широк смисъл, категорията "дисоциация", използван в физико-химични условия, определя характерът на разлагането на комплексните съединения на елементите, включени в структурата на тези съединения. Специално отделя електролитна дисоциация, което означава процеса на разпадане на комплексните съединения на йони под въздействието на молекулите на разтворители. И още един, съвсем независимо от качествата, с изглед към дисоциация е разпадането на сложните съединения.

Функцията на този процес се дължи на факта, че обхватът на комплексните съединения имат големи различия в степента на стабилност елементи. Ето мнението, на първо място, несъответствие на вътрешни и външни части на веществото. Частиците, които са разположени във външната област, е много слабо свързани с комплекс йон защото тяхната комуникация се предоставя само чрез електростатични сили. В резултат - те са доста лесно отделя от основния материал във воден разтвор.

Това дисоциация на комплекса съединения наречени първичен. Той се отличава с някои особености. Главен сред тях означава факта, че се извършва във външната сфера и завършва почти напълно и е подобен на процеса, който е електролитната дисоциация на комплекса съединения. Има и друга версия на своя курс. Например, ако се наблюдава обратим процес, при който има разпадане на вътрешната сфера, този процес се нарича вторичния дисоциацията на комплексни съединения.

Характерно свойство на вторичен дисоциация е, че комплекс между материала на елемент, централният йон и лиганд сгънато състояние на равновесие. Един пример ще бъде такава реакция. Вземете разтвор, който съдържа комплекс йон [Ag (NH3) 2] +. Ако той се отразява спада на хлорид, очакваното валежи не намерихме. Факт е, че като цяло чрез взаимодействие на хлорид с конвенционални сребърни съединения утаяване се появява под формата на сребърен хлорид. Става ясно, че в този случай, броят на йони, съдържащи се в разтвор на амоняк, твърде малко. Това е такова, че дори когато са включени в разтвор от излишък на хлоридни йони, не постига нивото на сребро разтворимост. Ако, обаче, след това полученият разтвор се прибавя на калиеви йони, ние получи утайка от сребърен йодид. Този факт показва, че сребърните йони, макар и в малки количества, но все пак присъства в разтвора. Утаява, наличието на които показва, че концентрацията на разтвора е достатъчно, за да се образува утайка. Тази ситуация се обяснява с факта, че степента на разтворимост на сребърен йодид е много по-малка от тази на сребърен хлорид.

Според този пример, може да се заключи, че дисоциацията на комплексните съединения в разтворите се основава на законите на маса действие електронни елементи, и тъй като някои може да се опише чрез константата на равновесие, което отразява степента на нестабилност на йон. Тези константи са много различни за различни йонни комплекси. Причината за това разнообразие се обяснява с факта, че константи на експресия включват концентрирани йони и молекули. Степента на концентрация може да бъде много по-различно. Следователно, те определят различни нестабилност константи на йоните.

За такова явление като дисоциацията на комплексните съединения, характеризиращият профил, който се състои в това, че по-ниската концентрация, получена по време на реакциите на продуктите на разпадане, по-стабилен комплекс самото съединение актове и следователно стойността на нестабилността на йони ще бъде по-ниска. Частиците, които решения имат по-висока стабилност, имат по-ниски стойности на постоянна нестабилност.

Обикновено има така наречената скорост на дисоциация на комплекса разтворите в реалния свят, тъй като съотношението на комплексите присъства в разтвора варира. В този случай, общите константи нестабилност са изчислени чрез умножаване на стойности на константите на всички комплекси, представени в този разтвор.