Електрически дисоциация: теоретичните основи на електрохимията

Електрически дисоциация играе огромна роля в живота ни, въпреки че обикновено не мисля за това. Че това явление е свързано проводимост соли, киселини и основи в течна среда. От първите сърдечни ритми, причинени от "на живо" с ток в човешкото тяло, осемдесет процента от които се състои от течности, за автомобили, мобилни телефони и плейъри, акумулаторни батерии, които по своята същност са електрохимични батерии, - навсякъде около нас невидимо електрически дисоциация.

вредни изпаряване ваните Гигантските издишване разтопени при високи температури, боксит метод електролиза осигурява "крилата" метал - алуминий. Всички предмети около нас, от хромиран радиатора покрива обеци в ушите ви се сблъскват с все по решения или разтопени соли, а оттам и на явлението. Не напразно електрически дисоциация учи целия клон на науката - електрохимия.

След разтваряне на разтворителя течност молекули влизат в химична връзка с молекули на разтвореното вещество, образуващи солвати. Водният разтвор е най-податливи на дисоциация на сол, киселини и основи. В резултат на този процес молекулата на разтвореното вещество може да се отдели в йони. Например, воден разтворител под влиянието на йони Na ⁺ и CI ^-, които са в йонни кристални постъпления NaCI в среда на разтворител вече в нов като солватирана (хидратиран) частици.

Това явление представлява по същество процес на пълно или частично колапс на разтвореното вещество в йони в резултат на излагане на разтворителя и се нарича "електрически дисоциация." Този процес е от изключително значение за електрохимия. От голямо значение е фактът, че дисоциация на комплекса многокомпонентни системи се характеризира с появата на една крачка. Когато това явление се наблюдава рязко увеличение на броя на йони в разтвор, който се различава от безтоков електролитна вещество.

По време на електролизата йони имат ясна посока на движение: на частици с положителен заряд (катиони) - на отрицателно зареден електрод, наречен катода и положителни йони (аниони) - към анода на електрода противоположен заряд, където те се изхвърлят. Катиони са редуцирани и окислени аниони. Следователно, дисоциацията е обратимо.

Една от основните характеристики на това електрохимичен процес е степента на електролитната дисоциация, което се изразява чрез съотношението на хидратираните частици към общия брой на молекулите разтварят вещество. Колкото по-висока оценка, толкова повече този силна електролит вещество. Въз основа на това, всички вещества са разделени в слаба, средна якост и силни електролити.

Степента на дисоциация зависи от следните фактори: а) естеството на разтвореното вещество; б) естеството на разтворителя, неговата диелектрична константа и полярността; в) концентриране на разтвора (долната резултатът, толкова по-голяма степен на дисоциация); ж) Температура на разтваряща среда. Например, дисоциацията на оцетна киселина може да се изрази със следната формула:

CH ₃ COOH ⁺ Н + _СН3СОО ^-

Силни електролити се дисоциират практически необратимо защото тяхната воден разтвор не остане изходен нехидратирани молекули и йони. Трябва да се добави, че процеса на дисоциация засяга всички субстанции с йонна и ковалентна полярен тип химически връзки. Теорията на електролитната дисоциация формулира известния шведски химик и физик Сванте Арениус през 1887 година.