Калия

Вещество калиев дихромат има няколко имена, които в по-голяма или по-малка степен на честота, се използват в зависимост от областта на приложение на самото вещество. Традиционно, химичното теорията на най-често използваните име дихромат калий или калий Chrompick. Когато става въпрос за промишлена употреба, като това съединение наречен Chrompick. Много е важно да се разбере точно какъв вид връзка в въпрос, защото в ежедневна употреба Chrompick се нарича още натриев дихромат формула Na2Cr2O7 * 2H2O. Химична формула калиев бихромат - K2Cr2O7.

Физичните свойства на калиев бихромат следните. Външно, това вещество е оранжево кристали, кристална решетка на която е променлива под влияние на температурата. Когато стойността му до 257 ° С триклинен решетка има формата на единични кристали, и когато температурата се повиши над 257 ° С, той се променя до моноклинна форма.

Калиев дихромат вещество с температура на топене от 396 ° С, с увеличение си над 500 ° С се разлага вещество K2CrO4, Cr2O3 и кислород. Калиев бихромат Специфично тегло е 2.69 г / см3. Калиев дихромат е силно разтворим във водни разтвори:

- при температура от 0 ° С, 100 г вода се разтворят напълно 4.6 грама калиев бихромат;

- при температура от 25 ° С, същото количество вода може да бъде напълно разтворен вече 15.1 грама, и температурата се повишава до 50 ° С - е 37,7 грама.

В алкохоли, например, етанол, калиев дихромат слабо разтворим.

Калиев бихромат образува евтектична - композитен течен разтвор, който кристализира при най-малката температурата за тази група вещества структурно състава формула от които - H2O - K2Cr2O7 със съдържание на калиев бихромат 4.30% тегловни. Температурата на топене на това съединение само 0,63 ° С и се кипи при 104,8 ° С (калиев бихромат в разтвор - 52% тегловни).

С участието на такива вещества като калиев дихромат, реакциите се провеждат в кисела среда, ако съдържа водния разтвор. самото вещество е силен окислител, например, чрез взаимодействие на калиев бихромат и сяра, получена K2SO4 сол и хромов окис.

Чрез взаимодействие със сярна и азотна киселини калиев бихромат форми polihromaty. При загряване на смеси, съдържащи това съединение и водороден пероксид се получават лесно експлозивни кристали пероксид, който, от своя страна, е важен компонент на експлозиви.

Промишлено получаване калиев бихромат се извършва чрез размяна реакция с Na2Cr2O7 KCI, при което разтворът се нагрява до огромна температура - около 1000-1300 ° С

Калиев бихромат се използва, химичните свойства на които са описани по-горе в производството на различни оцветители в текстилната и кожарската промишленост, той се използва в тен кожа. Разпределени приложение в дървообработващата и производство на мачове, за производство на пиротехнически смеси снимки. Ако калиев калиев бихромат разтваря в сярна киселина, дава много ефективен разтвор за измиване стъклени инструменти в лабораторията. Като компонент на калиев калиев бихромат използван електролити в сух както и в процеса металургия инхибитор ръжда метали и техните сплави.

Chrompick калиев - изключително токсично съединение. Капки от негов разтвор, която пада върху откритите части на тялото, унищожават кожата. Дори малки концентрации на това вещество може да доведе до сериозно увреждане на дихателните пътища и увреждат хрущяла лигамент тъкан. Известни случаи на увреждане на бъбреците, черния дроб и стомашно-чревния тракт. Ето защо, за създаване на произведения с калиев дихромат следва строго да прилагат мерки за безопасност. Особено трябва да се грижи за защита на дихателната система и кожата.