Морска вода

Резолюция на ООН представи годишния Световния ден на водата, който се празнува в различните страни на 22 март. Това е ден, дейности, целта за поддържане и развитие на водните ресурси , които се намират в реки, езера, канали, съхранение, моретата и океаните, подземни източници като влажността на почвата, на полярните ледове и планински или изпарения в атмосферата. Всички ресурси са повърхностни и подземни източници и могат да бъдат използвани или се използват за нуждите на хората. Общият обем на (течно, газообразно или твърдо) на Земята е 1.39 милиарда кубически метра, а само по-малко от 3% от всички ресурси, необходими за пресни доставки.

В океаните и моретата има най-голямото количество вода (около 98%) от източници на повърхността. Химия тя варира в зависимост от мястото и времето на годината. Морската вода съдържа разтворени йони много повече, отколкото който и да е вид на свежи. Също така, в рязък контраст вещества разтваря в него. Например, в морета и океани, съдържаща приблизително 2.8 пъти по бикарбонат, отколкото в реки, но моларното съотношение от тях по отношение на всички разтворени йони е много по-ниска (0.14%), отколкото в източници речни (48%). Това се дължи на различното време на престой на разтворените вещества. натриеви йони и хлор се разтварят, като калциев карбонат се утаява като. От съдържанието на най-често срещаните йони в един килограм морска вода са както следва:

• хлоро (0.546 мола);
• натрий (0.469 мола);
• магнезий (0,0528 мола);
• сулфат (0.0282 мола);
• калций (0.0103 мола);
• калий (0.0102 мола).

Един от най-важните показатели, които се характеризират с морска вода - тя е солена. Тя се измерва в на хиляда (‰) и е различен за всички морета и океани. Средната стойност на соленост на 35 ‰, т.е. една литра в разтвор е 35 г соли, главно натриев хлорид. При средна соленост на елементарни състава на водата, както следва:

• кислород, 85.84%;
• Н 10,82%;
• хлор 1,94%;
• 1,1292% магнезий;
• Натриев 1,08%;
• 0.091% сяра;
• 0.04% калций;
• Калиев 0.04%;
• 0,0067% бром;
• 0,0028% въглерод.

Морската вода на повърхността при 25 ° С има средна плътност от 1,025 гр / см3 - е по-голяма от тази на чист чиято плътност при 25 ° С е равно на 1,003 гр / cm3. Плътност - физическа количество с пряка зависимост от концентрацията на сол и обратното на температурата. Колкото повече разтваря соли на по-висока плътност. Колкото по-ниска от температурата на морска вода, толкова по-голяма плътност. Температурата на най-високо минус плътност 3,52S за морски и 3,98S плюс чист. Но тези стойности не само се различават от източника до източник, но зависи и от дълбочината, на която те се оценяват. В по-големи дълбочини плътността може да достигне стойности от 1,050 грама / cm3, или дори по-високи. Промяна на качествения и количествен състав, както се вижда ясно от стойността на рН, което варира в рамките 7,5-8,4 (слабо алкална среда), и поради естеството на разтворените йони и тяхната концентрация. При по-висока повърхност рН, отколкото в дълбочина. Неутрална или слабо кисела среда може да има освежени области. Най-високата стойност на рН (най-ниската концентрация на водородни йони) винаги се наблюдава при повърхността на морето.

замразяване температурата на морската вода, намалява с увеличаване на соленост (концентрация на разтворени соли). При средна соленост замръзва при температура минус 2С. През 2010 г. той е записан в историята на най-ниската температура в поток под антарктически ледник, когато са измерени минус 2,6S. Има и други характеристики, които показват разликата между източниците и тяхната променливост в зависимост от други параметри. Например, скоростта на звука при 0 ° С. Тя преминава през морската среда за 1 секунда 1450 m, а в чисто. - 1407 m Морската вода при 25 ° С има динамичен вискозитет 9.02 millipuaza. За чиста околна среда, същите характеристики при същата температура се равнява на 8,09 millipuaza.

Морската вода се използва за пиене, поради високата концентрация на минерални соли. Когато употребата му трябва да се пие много повече чиста течност да донесе всички получени й сол от тялото. Следователно пие само прясна вода, като се разтваря в него не повече от 0,001 г / см3 соли. Поради недостиг на сграда инсталиране и използване на специални методи за намаляване на концентрацията на сол. Те включват замразяване, дестилация, електролиза, йонообменна, обратна осмоза, разделяне (хидродинамично разделяне). Така например, в Казахстан, Актау (известен преди като Шевченко) е построена през 1972 г. и е работил за почти 30 години, само в света атомна електроцентрала за обезсоляване на вода.