Оксиди, соли, основи, киселини. Обект оксиди, основи, киселини, соли

Модерна химическа наука е голямо разнообразие от полета, и всеки един от тях, в допълнение към теоретичната рамка, е от голямо практическо значение, практичен. Каквото и да се докоснат, всичко наоколо - продукти на химически продукти. Основните части - е неорганична и органична химия. Помислете за това, което основните класове съединения, посочени като неорганична, и това, което те имат свойства.

Основните категории на неорганични съединения

За тези, приети до следното:

1. Окиси.
2. Сол.
3. Base.
4. Киселина.

Всяка от класовете е представена от голямо разнообразие от неорганични съединения и има стойност почти във всички структурни икономически и промишлени дейности на човека. Всички основни свойства, характерни за тези съединения, които са по природа и да се изучава в хода на училище химия е задължително в класове 8-11.

Съществува обща маса на оксиди, соли, основи, киселини, които са примери за всяко от веществата и тяхното състояние на агрегиране, като в природата. А също така показва взаимодействието на описва химични свойства. Въпреки това, ние ще разгледаме всеки от класовете по отделно и по-подробно.

Една група от съединения - оксиди

Оксиди - един клас на неорганични съединения , състоящи се от два елемента (двукомпонентни), една от които е винаги О (кислород) от долната окисляване състояние -2, стоящи на второ място в емпирична формула съединение. Пример: N ₂ O _5, СаО и така нататък.

Оксиди, се класифицират по следния начин.

I. Nesoleobrazuyuschie - не е в състояние да образуват соли.

II. Сол-образуващи - са способни да образуват соли (с бази, амфотерни съединения помежду киселини).

1. Киселина - когато постави във вода за образуване на киселини. Неметали често образуват или метали с висока CO (окисляване).
2. Ключови - основна форма на вода влиза. Създадена метален елемент.
3. Амфотерно - показва киселина-база двойно характер, който се определя от условията на реакцията. Създадена преходен метал.
4. Смесени - често се отнасят до соли, образувани и елементи в няколко окисление.

Висш оксид - е оксид, където елемент, образуващ се в максимална окисляване състояние. ПРИМЕР: Te ^_6. За телур максимална окисление 6, това означава, ТЕО ₃ - висока оксид за този елемент. Периодичната система на елементите за всяка група подписан обща емпирична формула показва горната оксид за всички елементи в групата, но само основната подгрупа. Например, първата група от елементи (алкални метали) е формула на формуляра R ₂ О, което показва, че всички елементи на основната подгрупа от тази група ще имат такава формула е по-оксид. ПРИМЕР: Rb _2О, Cs _2О и така нататък.

ние се получи съответното хидроксид при висока оксид разтворен във вода (алкални, киселина или амфотерен хидроксид).

Характеристики оксиди

Оксиди могат да съществуват във всеки агрегатно състояние при нормални условия. Повечето от тях е в твърда кристална или прахообразна форма (СаО, SiO ₂₎ някои CO (киселинни оксиди) намерено под формата на течности (Мп _{2О 7)} и газ (NO, NO _2). Това се дължи на структурата на кристалната решетка. Следователно, разликата в точки на кипене и точка на топене, които варират между различните представители от -272 ⁰ ° С до ⁰ ° С 70-80 (и понякога по-висока). Разтворимостта във вода варира.

1. Разтворими - основни метални оксиди, известни като алкални, алкалоземни и всички киселина другата от силициев оксид (IV).
2. Неразтворимите - амфотерни оксиди, всички други основни и SiO _2.

Какво оксиди реагират?

Оксиди, соли, основи, киселини проявяват подобни свойства. Обща характеристика на почти всички окиси (с изключение nesoleobrazuyuschih) - тази способност в резултат на специфични взаимодействия за да образуват различни соли. Въпреки това, за всяка група от оксиди типични техните специфични химически характеристики, отразяващи свойства.

Свойствата на различните групи оксиди

Основни оксиди - TOE	Киселинни оксиди - CO	Dual (амфотерен) оксид - AO	Оксиди не образуват соли
1. Реакциите с вода: Образуване на основи (оксиди на алкални и алкалоземни метали) Fr 2О + вода = 2FrOH 2. Реакциите с киселина: образуване на соли и вода киселина + Me + Н О = Н 2О + сол 3. Реакция с СО, образуването на соли и вода литиев оксид + азотен оксид (V) = 2LiNO 3 4. реакции в резултат на елементите променят CO Ме + Н О + C = Me + CO 0	1. Reagent вода: образуване киселина (SiO 2 изключение) CO + вода = киселина 2. Реакциите с основи: СО 2 + 2CsOH = Cs 2СО 3 + Н 2О 3. Реакциите с основни оксиди: образуване на сол Р 2О 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Реакциите ЗАМ: СО 2 + 2Ca = С + 2CaO,	Exhibit двойна свойства взаимодействат въз основа на киселина-основа метод (с киселини, основи, основни оксиди и киселинни оксиди). Тъй като водата да не влиза в контакт. 1. киселина: образуване на соли и вода AO + = киселина сол + Н 2О 2. бази (алкални): формиране на хидроксо Al 2O 3 + LiOH + вода = Li [Al (OH) 4] 3. Реакция с киселинен оксид: Получаване на соли FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Реакция с GA: образуване на соли слят МпОг + Rb 2О = Rb 2 двойна сол МпО 2 5. Реакциите слят с основи и карбонати на алкални метали като образуване на соли Al 2O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + Н 2О	Форма нито киселини, нито основи. Exhibit специфични свойства ограничително.

Всяка горната оксид формира като метални и неметални, разтваря се във вода, дава силна киселина или основа.

Органични киселини и неорганични

В класическата звук (на базата на ED позиции - електролитна дисоциация - Сванте Арениус киселина) - това съединение във водна среда, за да дисоциира Н ⁺ катиони и аниони киселинни остатъци An ^-. Днес, обаче, внимателно проучен киселина и при безводни условия, така че има много различни теории за хидроксиди.

Емпирична формула оксиди, основи, киселини, соли добавят само на елементите на символите и индексите показателни за техния брой в вещество. Така например, неорганични киселини, изразени от формула Н ⁺ киселина ^{N- остатък.} Органичните вещества имат различни теоретични картографиране. Освен емпирично, могат да бъдат написани на пълни и кондензирано структурна формула, която ще се отрази не само на състава и количеството на молекулите, но реда на подреждане на атоми, връзката им един с друг и основна функционална група, за карбоксилни киселини -СООН.

Във всички неорганични киселини са разделени в две групи:

• аноксична - HBr, HCN, HCL и други;
• кислород (оксо киселини) - HClO ₃ и всички където има кислород.

Също неорганични киселини класифицирани от стабилността (стабилна или стабилна - всички с изключение на въглена и сяра, летливи или нестабилна - и серниста въглища). По силата на силни киселини могат да бъдат: сярна, солна, азотна, перхлорна, и други, както и слаб: сероводород, на хипохлориста и др.

Това не е такова разнообразие от оферти органична химия. Киселините, които са органичен по природа, са карбоксилни киселини. Тяхната обща черта - присъствието на функционална група СООН. Например, НСООН (мравчена), _СН3 COOH (оцетна киселина), C ₁₇ H ₃₅ COOH (стеаринова киселина) и други.

Има редица от киселини, която се фокусира особено внимателни, когато се разглежда този въпрос в хода на учебната химия.

1. Сол.
2. Азотният.
3. Фосфорна.
4. Бромоводородна.
5. Въглища.
6. Йодна.
7. Сярна.
8. Оцетна киселина или етан.
9. Бутан или масло.
10. Бензоена.

10 Тези киселини са основни химични вещества, съответстващи клас в курс училище, и като цяло, в промишлеността и синтези.

Свойства на неорганични киселини

Основните физични свойства могат да бъдат приписвани на първо място различно агрегатно състояние. В действителност, има номер на киселини, които имат формата на кристали или прахове (борна, фосфорна) при конвенционални условия. По-голямата част от добре известни неорганични киселини е различен флуид. Топене и кипене температури също се различават.

Киселина може да предизвика тежки изгаряния, тъй като те имат сила унищожаване органична тъкан и кожата. За откриване на киселини използва показатели:

• метил оранжево (в обичайната среда - оранжев киселина - червено)
• Litmus (в неутрален - виолетов в киселина - червено) или други.

Най-важните химически свойства включват способността да взаимодействат с прости и комплексни съединения.

химичните свойства на неорганични киселини на

Какво си взаимодействат	Пример на реакцията
1. метали проста вещество. Предварително условие: метал трябва да стои EHRNM на водород, така че метали, водород след престояване, не са в състояние да я измести от киселината. Реакцията е винаги оформен под формата на газ водород и сол.	HCL + AL = алуминиев хлорид + Н 2
2. основи. В резултат на реакцията са сол и вода. Такива реакции на силни киселини с основи се наричат неутрализация реакции.	Всяка киселина (силна) = + разтворим база сол и вода
3. амфотерни хидроксиди. Сума: сол и вода.	2 + 2HNO берилий хидроксид = Be (NO 2), 2 (средно сол) + 2Н 2О
4. С основни оксиди. Сума: вода, сол.	2HCl + FeO = железен хлорид (II) + Н 2О
5. амфотерни оксиди. Общо ефект: сол и вода.	2HI + ZnO = ZnI 2 + Н 2О
6. соли, получени по-слаби киселини. Общо ефект: сол и слаба киселина.	2HBr + MgCO 3 = магнезиев бромид + Н 2О + СО 2

При взаимодействие с метали подобно не реагира всички киселини. Химикали (клас 9) в училище включва много плитка изследване на такива реакции, обаче, и в такъв размер считат специфични свойства на концентрирана азотна и сярна киселина, при реакция с метали.

Алкален хидроксид: и неразтворимите амфотерни бази

Оксиди, соли, основи, киселини - всички тези класове вещества имат общ химичен характер на структурата на кристалната решетка се обяснява и взаимното влияние на атомите в молекулата. Въпреки това, ако е възможно да се получи много конкретно определение за оксид, тогава киселина и основа, за да го направи по-трудно.

Само като киселини, основи на теорията на ED са вещества способни дезинтегриращи във воден разтвор с метални катиони Me ^{п +} и аниони gidroksogrupp ОН ^-.

Разделена на база категория, както следва:

• Разтворими или алкални (силна основа показатели променящите цвят). Създадена метал I, II групи. Пример: КОН, NaOH, LiOH (т.е. се записват само основните елементи групи);
• Слабо разтворим или неразтворим (средна якост, не променят цвета на показатели). Пример: магнезиев хидроксид, железен (II), (III), и други.
• Молекулно (слаба основа във водна среда обратимо дисоциират на йони молекула). Пример: N ₂ Н _4, амини, амоняк.
• Амфотерните хидроксиди (двойна проявяват свойства база киселина). Пример: алуминиев хидроксид, берилий, цинк и др.

Всяка група представи учи в училищния курс по химия в "основания". Химия 8-9 включва подробно изследване на слабо разтворими съединения и основи.

Основните характерните черти на основание

намерени Всички алкални и разтворими съединения в природата в твърдо кристално състояние. Температурата на топене на техните обикновено ниски, и слабо разтворими хидроксиди разлага при нагряване. Оцветете различни основания. Ако алкалните бели кристали на слабо разтворими и молекулните основи могат да бъдат много различни цветове. Разтворимостта на повечето съединения от този клас може да се види от таблицата, която представя с формула оксиди, основи, киселини, соли, е показана тяхната разтворимост.

Основи може да промени цвета на показатели, както следва: фенолфталеин - червено, метил оранжево - жълт. Това се осигурява от gidroksogrupp присъствието свободен в разтвор. Следователно е слабо разтворим база такива реакции не дават.

химичните свойства на всяка група от различни бази. В

химични свойства
основи	слабо разтворими основи	амфотерни хидроксиди
I. реагира с СО (общо -солна и вода): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + вода II. Взаимодейства с киселина (сол и вода): конвенционална реакция неутрализация (виж киселини) III. Взаимодействат с АО за да се образува хидроксо сол и вода: 2NaOH + Me + Н О = Na 2 Me + Н О 2 + Н 2О, или Na 2 [Ме + N (OH) 4] IV. Взаимодействат с амфотерни хидроксиди да образуват соли gidroksokompleksnyh: Същото като с нея, но без вода V. взаимодейства с разтворими соли да образуват неразтворими хидроксиди и соли: 3CsOH + железен хлорид (III) = Fe (ОН) 3 + 3CsCl VI. Взаимодействат с цинк и алуминий във водния разтвор за образуване на соли и водород: 2RbOH + 2AL + вода = комплексиран с хидроксиден йон 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. При нагряване разградимост: = Неразтворим хидроксид оксид + вода II. Реакциите с киселина (общо: сол и вода): Fe (ОН) 2 + 2HBr = FeBr 2 + вода III. Взаимодейства с СО: Ме + N (OH) п + G = СО + Н 2О	I. Те реагират с киселини за образуване на соли и вода: Хидроксид, меден (II) + = 2HBr CuBr 2 + вода II. Той реагира с алкални вещества: общо - сол и вода (условие: синтез) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2Н 2О III. Реагира със силни хидроксиди: Резултати - сол, ако реакцията протича във воден разтвор: Cr (ОН) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Това е най-химичните свойства на които се показват на база. Химия бази е проста и се подчинява на общите закони на неорганични съединения.

Клас неорганични соли. Класификация, физични свойства

Въз основа на позиция ED на неорганични соли могат да бъдат споменати съединенията във воден разтвор, за да дисоциира метални катиони Me ^{+ N} аниони и аниони Един ^n-. Така че можете да си представите солта. Определяне на Химическа не предвижда един, но това е най-точният.

В този случай, в зависимост от тяхната химическа природа, всички соли се разделят на:

• Киселинен (като катиони, състояща се от водород). ПРИМЕР: NaHSO _4.
  
• Ключ (предлага като част от gidroksogrupp). ПРИМЕР: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Средна (съставен само от метален катион и киселинен остатък). ПРИМЕР: NaCl, CaSO _4.
• Dual (включва две различни метален катион). ПРИМЕР: NaAl (SO _{4) 3.}
• Сложни (хидроксо, аква комплекси и други). Пример: K ₂ [Fe (CN) _4].

Формула соли отразяват тяхната химическа природа, както и говори за качествения и количествен състав на молекулата.

Оксиди, соли, основи, киселини имат различна способност за разтворимост, която може да се разглежда в съответната таблица.

Ако говорим за състоянието на агрегация на соли, е необходимо да се наблюдава тяхното еднообразие. Те съществуват само в твърдо, кристално или под формата на прах. Цветовата гама е доста разнообразна. Разтворите на комплексни соли обикновено имат ярки наситени цветове.

Химическа взаимодействие клас соли среда

Имат сходни химични свойства на база, киселинни соли. Оксиди, тъй като ние вече сме обсъждали, са малко по-различни от тях по този фактор.

Всички могат да бъдат идентифицирани 4 основни видове взаимодействия за средни соли.

I. Взаимодействие с киселини (само силен по отношение на ЕД) да образуват друга сол и слаба киселина:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Реакциите с хидроксиди с появата на разтворими соли и неразтворими основи:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{разтворима сол 4} + Cu (OH) _{2 неразтворима основа}

III. Взаимодействие с други разтворими сол да образуват неразтворими и разтворими соли:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCl

IV. Реакции с метал, пред които са изправени в лявата EHRNM че образува сол. В този случай входящия метал не трябва да реагира при обикновени условия на взаимодействие с вода:

Mg + 2AgCL = MgCl ₂ + 2ag

Това са основните видове взаимодействия, които са характерни за нормалните соли. Формула комплексни соли, основно, киселинно и двойно говорят сами за специфичност проявяват химични свойства.

Формула оксиди, основи, киселини, соли отразяват химическата природа на всички представители на следните класове от неорганични съединения, и освен това, дават представа от заглавния материал и неговите физични свойства. Ето защо, тяхното писане трябва да се обърне особено внимание. Предлагаме огромен брой съединения, обикновено ни предлага една невероятна наука - химия. Оксиди, киселини, соли - е само част от огромно разнообразие.