Алуминиев хидроксид

Външен вид алуминиев хидроксид следните вещества. Като правило, е бяло вещество, гелообразни видове, въпреки че има вариации в присъствието на кристален или аморфен състояние. Така например, в суха форма, тя кристализира в бели кристали, които са неразтворими в киселини аудио нито основи.

Алуминиевият хидроксид може да бъде предоставена и фин кристален прах с бял цвят. Допустимо наличие на розово и нюанси на сивото.

Химичната формула на съединението - Al (ОН) 3. Съединението от двуалуминиев триокис и вода образуват хидроксид на алуминий, химични свойства , които са до голяма степен определят от елементите в състава му. Това съединение се получава чрез взаимодействие на алуминиева сол с разреден алкален и взаимодействие, което е необходимо за да се предотврати тяхното изобилие. Получава се по време на реакцията на алуминиев хидроксид утайка след това може да взаимодейства с киселина.

Алуминиевият хидроксид взаимодейства с воден разтвор на рубидий хидроксид, сплав на това вещество, цезиев хидроксид, цезиев карбонат. Във всички случаи, водата се освобождава.

Алуминиевият хидроксид е с молекулно тегло , равна на 78,00, практически неразтворим във вода. плътност вещество е 3,97 грама / cm3. Като амфотерен, алуминиев хидроксид взаимодейства с киселина, при което, в среда, получена чрез подобни реакции и солена вода се освобождава. При влизане в реакция с основи се появи комплексни соли - gidroksoalyuminaty, например, К [Al (OH) 4 (Н 2О) 2]. Metaaluminate образува, когато алуминиев хидроксид кондензиран с безводни основи.

Както всички амфотерни вещества, киселинни и основни свойства на двете хидроксид показва алуминиеви чрез реакция с силни киселини и основи. В тези реакции, когато се разтваря в киселини хидроксид разцепва йоните на хидроксид и взаимодействие с алкален на - разцепва водороден йон. За да видите това, възможно е, например, за провеждане на реакцията, която включва алуминиев хидроксид, натриев хидроксид. Необходимо е да се проведе пълнене тръба малко алуминий стърготини и се изсипва в малко количество натриев хидроксид не е по-голяма от 3 мл. Тръбата трябва да се затвори плътно затворен, и да започне бавно нагряване. След това, статив фиксиращата тръба, е необходимо да се събират водород, посветена на друга тръба, го поставя върху предварително капилярна устройство. След около една минута флакона трябва да бъдат отстранени от капиляра и за привеждане на пламъка. Ако ин витро сглобени чист водород - горене ще се проведе тихо, в същия случай, ако е въздух - ще пляскат.

Алуминиевият хидроксид, получено в лабораторията по няколко начина:

- чрез взаимодействие на алуминиеви соли и алкални разтвори;

- метод разлагане на алуминиев нитрид под въздействието на вода;

- въглерод чрез преминаване през специална хидро съдържащ Al (OH) 4;

- въздействието на амоняк върху алуминиев хидрат сол.

Индустриалното производство се дължи на преобразуването на боксит. Използва се като технологични въздействие, като алуминиевите решения карбонати.

Алуминиевият хидроксид се прилага в производството на торове, криолит, различни медицински и фармацевтични продукти. В химически производство материал, използван за получаване на алуминиев флуорид и сяра. Задължителен съединение при производството на хартия, пластмаса, бои и много други.

Използването медицински дължи на положителното влияние на препарати, съдържащи активния елемент в лечението на стомашни разстройства, хиперкиселинност тялото пептични заболявания.

При работа с веществото, трябва да се пазим от вдишване на пари, тъй като те причиняват сериозни щети на белия дроб. Да бъдеш slabodeystvuyuschim слабително, той е опасен в големи дози. Когато алуминоза предизвиква корозия.

Самото вещество е защитен достатъчно, тъй като тя не реагира с оксиданти.