Алуминиеви: на химични и физични свойства

Един от най-удобния са метали в обработка на материали. Сред тях също имат своите лидери. Например, основните свойства на алуминий е известно, че хората отдавна. Те са толкова подходящи за използване в дома, че този метал е станал много популярен. Какви са качествата на алуминий като прост вещество и как атома, ние считаме, в тази статия.

откриване история алуминий

От древни времена човек е известно съединение на метала - калиев стипца. Тя се използва като средство, способни да набъбват и свързване на компонентите на сместа, е необходимо и тен кожа. Наличие на чист алуминий стана известно в XVIII век, през втората половина. Все пак, това не се получава чисто вещество.

Той успява връхната точка на своята метална хлорид първия учен Н. Оерстед. Това е обработен амалгама калиева сол и се изолира от смес на сив прах, което е чист алуминий.

Тогава стана ясно, че химичните свойства на алуминий се проявяват в високата си активност, силна устойчивост. Ето защо, за дълго време с него, вече не работи.

Въпреки това, през 1854 г., французин Deville в състояние да получи разтопен метал блокове чрез електролиза. Този метод е все още в сила и до днес. Особено масово производство на ценен материал започва в XX век, когато проблемите са решени да се получи голямо количество енергия на работното място.

Към днешна дата, метал - един от най-популярните и използвани в строителството и дома индустрия.

Общи характеристики на алуминиев атом

Ако се характеризират елемент говорим за положението в периодичната система, е възможно да изберете няколко елемента.

1. Сериен номер - 13.
2. Той се намира в третата ниско периода на главната подгрупа на третата група.
3. Атомна маса - 26.98.
4. Броят на валентен електрон - 3.
5. Конфигурацията на външния слой е дадено от ² 3s 3P ^1.
6. Името на елемента - алуминий.
7. Метални свойства са по-ясно изразени.
8. Изотопи не в природата, има само един вид, с маса число 27.
9. химически символ - AL, във формулите четат като "алуминиев".
10. Само окисление, е равно на три.

химичните свойства на алуминий са напълно потвърдени от електронния му структура на атом, имащ атомна голям радиус и малък електрон афинитет, е в състояние да действа като силен редуциращ агент, както и всички активни метали.

Алуминий като обикновен вещество: физични свойства

Ако говорим за алуминий като обикновен въпрос, той е сребристо-бял лъскав метал. Той окислява бързо във въздуха и е покрита с гъста оксид филм. Същото се случва, когато действието на концентрирани киселини.

Наличието на такива функции прави този метал, устойчиви на корозия, което, разбира се, много удобно за хората. Следователно, това е широко използван в строителството е алуминий. Свойства на веществото също все още се интересуват от факта, че този метал е много лек, с траен и мек. Комбинацията от тези функции са на разположение не е далеч от всяко вещество.

Има няколко основни физически свойства, които са характерни за алуминий.

1. Високата степен на отстъпчивост и пластичност. От този метал производство на леки, силни и много тънък фолио, се разточва на тел.
2. Точка на топене - 660 ⁰ С
3. Точка на кипене - 2450 ⁰ ° С
4. Плътност - 2,7 г / см ^3.
5. Лице центриран обем кристална решетка, метал.
6. Начин на свързване - метал.

Физични и химични свойства на алуминий определят области на приложение и употреба. Ако говорим за домашното страна, която играе важна роля вече се счита от нас по-горе характеристики. Като лек, издръжлив и устойчив на корозия метал, алуминий се използва в самолетостроенето и корабостроенето. Поради това, тези свойства са много важни, за да знам.

Химичните свойства на алуминий

От химична гледна точка, счита метал - силен редуциращ агент, който е способен да прояви висока химическа активност, като чисто вещество. Основното нещо - е да се премахнат филм оксид. В този случай, активността се увеличава драстично.

Химичните свойства на алуминий като проста вещество се определя от неговата способност да взаимодейства с:

• киселини;
• основи;
• халогени;
• сиво.

Тъй като тя не реагира с вода при обикновени условия. Така от халоген без нагряване реагира само с йод. За останалата част от реакциите изискват температура.

Има примери, които илюстрират химичните свойства на алуминий. Уравнения реакции взаимодействия:

• киселини - AL + HCL = ALCL ₃ + Н _2;
• основи - 2AL + 6Н _2О + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 Н _2;
  
• халоген - AL + Hal = ALHal _3;
• сяра - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Като цяло, най-важните свойства на материала - висока способност да възстанови други елементи от техните съединения.

регенеративна способност

Редуциращите свойства на алуминий са лесно проследени за взаимодействие с други метални оксиди. Тя лесно да ги премахва от веществата и позволява да съществува в обикновен поглед. Например: Cr _{2O 3} + AL = AL _{2O 3} + Cr.

В промишлеността има цяла процедура за получаване на вещества на базата на тези реакции. Той е кръстен на aluminothermy. Ето защо, в химическата промишленост този елемент се използва за други метали.

Разпространение в природата

Според разпространението на други метални елементи алуминий е на първо място. Тя съдържа 8,8% от земната кора. Ако сравним с неметали, местоположението му е третият, след като кислород и силиций.

Поради високата реактивност не се среща в чист вид, но само като част от различни съединения. Например, множество от известни руди, минерали, скали, в който съставът включва алуминий. Въпреки това, той се произвежда само от боксит, съдържанието на които не е твърде голям в природата.

Най-често срещаните вещества, съдържащи метал под въпрос:

• фелдшпатите;
• боксит;
• гранити;
• силициев диоксид;
• алуминиеви силикати;
• базалти и др.

Малкото количество алуминий е задължително включени в клетките на живите организми. Някои видове мъхове и морски създания са в състояние да акумулира този елемент в тялото си за цял живот.

приемане

Физични и химични свойства на алуминия позволява да получи само един начин: чрез електролиза на стопилка на съответния оксид. Въпреки това, този процес е сложен технологичен. Точка на топене: AL _{2О 3} е по-голяма от 2000 ⁰ ° Поради това, той е директно се подлага на електролиза не се получава. Поради това се процедира, както следва.

1. Извадени боксит.
2. ги пречиства от примеси, оставяйки само алуминий.
3. След това се стопи криолит.
4. Оксид се добавя към него.
5. Тази смес elekrolizuyut получаване на чист алуминий и въглероден диоксид.

Добив: 99,7%. Въпреки това, подготовката и може би дори по-чист метал, който се използва за технически цели.

приложение

Механичните свойства на алуминий не са толкова добри, да се използва в чист вид. Поради това, на базата на това вещество сплави се използва най-често. Има много хора, може да се нарече най-основните.

1. Дуралуминий.
2. Алуминиеви и манган.
3. Алуминиева-магнезий.
4. Алуминий и мед.
5. Silumin.
6. Avial.

Основната разлика - е, разбира се, на трети лица агенти. Всичко е просто фондация алуминий. Други метали също правят материала по-трайни, устойчиви на корозия, износоустойчиви и еластични при преработката.

Има няколко основни области на приложение на алуминий в чиста форма или под формата на неговите съединения (сплави).

1. За производството на тел и фолио, използвани в ежедневието.
2. Производство на изделия от стъкло.
3. Самолет.
4. Корабостроене.
5. Строителство и архитектура.
6. Космическа индустрия.
7. Създаване на реактори.

Заедно с железни и алуминиеви сплави - най-важният метал. Именно тези двама представители на периодичната система са намерили най-широката промишленото приложение в ръцете на човека.

Свойства на алуминиев хидроксид

Хидроксид - най-често съединение, което образува алуминий. Химичните свойства на това са същите като тази на самия метал - това амфотерни. Това означава, че тя е в състояние да упражнява двоен характер, за да реагира с киселини, така и основи.

Сама по себе си, алуминиевият хидроксид - бяло желеобразна утайка. Да го лесно форма алуминиева сол с алкален или амониев хидроксид. В реакцията на хидроксид с киселина води до получаване на съответната нормална сол и вода. Ако реакцията протича с алкален, образуваната алуминиев хидроксо в които координацията номер 4. Пример: Na [Al (OH) _4] - натриев tetragidroksoalyuminat.