Какво е Алотропия? allotrope на въглерод, Chemistry

Причини различни органични съединения - способността да образуват различни въглеродни атома вериги и циклите са свързани помежду си. Това е явлението изомерия. И причината за разнообразието от прости неорганични вещества? Оказва се, че можете да отговорите на този въпрос, като се има предвид това, което Алотропия. Той е с този природен феномен в света на химични елементи се свързват съществуването на различни форми на прости съединения.

Какво е Алотропия?

Отговор на този въпрос може да бъде така. Този феномен е наличието на същия химичен елемент под формата на няколко прости вещества. Това означава, че ако клетката 118 в периодичната таблица, това не означава, че един и същ брой атоми в природата. Всеки един от елементите (почти всички) имат един или повече сортове, или алотропна модификации.

Какво е различни такива вещества? Причините за това явление въпросната са основно две:

• различен брой атоми в молекулата (Алотропия състав);
• неравно решетъчна структура (Алотропия форма).

Често понятието се свързва с понятието полиморфизъм. Въпреки това, има разлика между тях. Какво е Алотропия? Тази модификация на химическите елементи в различни прости вещества, независимо дали то е във всеки състояние на агрегиране. Докато полиморфизъм - тази концепция е приложима само за твърди кристални вещества.

Различни алотропна модификации съединения обикновено означени с римски букви преди името. Алфа винаги се поставя в предната част на формата, която има минимална температура на топене на кипене. По-надолу азбуката и увеличаване на производителността, съответно.

Въпреки химичния елемент в основата на прост вещество същите, модификации свойства значително различни един от друг, и физически и химически. Най-лесният начин да се образуват алотропна форми:

• неметали (с изключение на халогена и инертни газове);
• полуметали.

Слабо Алотропия метали изследвани, тъй като те образуват склонни такива модификации и не всички. Общо до момента има повече от 400 различни форми на прости вещества. Колкото по-окисление характеристика на елемента, по-голям броят на известни алотропна модификации към него.

въглеродни модификации

allotrope въглерод - е най-честата и ярък пример, илюстриращ явлението въпрос. В крайна сметка, този елемент е способен да образува няколко вида съединения различна кристална решетка структура. В този образ на една проста вещество такива противоположности в техните свойства, че решенията са оставени да се чудя на природата.

По този начин, allotrope на въглероден включва следните модификации.

1. Какво е allotrope на въглерод, може да се проследи и в непосредствена близост своята форма, която е коренно различна от предишната. Този графит. Много мека субстанция, която може лесно да отпадат и да оставите отличителен знак на хартията. Следователно, използването му за производство на дръжки са прости моливи. Структурата на тази форма - шестоъгълната пластове. Връзките между слоеве са слаби, лесно разкъса, материал с ниска плътност. Графит се използва за производство на синтетични диаманти като твърдо вещество смазващото вещество, за производство на електроди като пластмаси пълнител и в ядрените реактори.
2. Фулерени - още едно доказателство, че има Алотропия. Химия на тези съединения е подобно на това на ароматни въглеводороди. Тъй като тяхната структура е изпъкнал затворен polyhedra, наподобяващи футболна топка. Фулерени се прилагат като полупроводници в областта за производство на свръхпроводимите съединения като фоторезист и др.
3. Lonsdalite tserafit и - две допълнително кристален алотропна модификация на въглерод. Тя е била открита сравнително наскоро. Чрез свойства много сходни с диамант, при липса на примеси може да бъде още по-трудно по няколко пъти.
4. Въглища и сажди - Алотропия аморфни вещества. Използва се като гориво, смазочни материали, филтри и така нататък. Според съдържанието на естеството на най-често на всички модификации на въглерод.

диамант

Най-трудното от всички известни вещества, към днешна дата, се оценява на 10 точки по скалата на Моос. Кристална форма на въглерод, което е структура на формата правилно свързани четиристенните мрежови структури.

Diamond е много добре в състояние да разпръсне светлина, тя може да се използва както за бижута (диаманти). Поради изключителната си твърдост, се използва за рязане и заваряване, пробиване, полиране и смилане. Днес стартира производството на изкуствени диаманти , предназначени за промишлеността.

други видове

Също така, има няколко разновидности на този елемент:

• нанотръби;
• nanofoam;
• Astrolite;
• нановлакна;
• стъкловиден;
• графит;
• карабина;
• nanobuds.

Вероятни, но предполагаеми форми на съществуване на прости въглеродни съединения: chaoit въглеродни и метал dicarbon.

кислород Алотропия

Това представлява две неметални прост вещество:

• кислород газ (при нормални условия), формулата на които O _2;
• озон газ, емпиричната състава на които отражение O _3.

Очевидно е, че тук е основната причина за съществуването на модификации - молекулата. Нормално кислород - основа на живота на всички живи същества (с изключение на анаеробни бактерии). Той е активен участник в обмена на газ, източник на енергия за всички жизнени процеси. Химически - окислител, при което множество реакции се извършва.

Озонът се формира в природата или специално лабораторно оборудване Озонатори кислород от въздуха от силен електрически разряд. В естествени условия - това е мълния. При ниски концентрации на следа, че има приятна миризма прясно (след бурята винаги се чувствах във въздуха). Това е много силен окислител, белина, химически активни.

фосфор модификация

Алотропия кислород е подобна на тази на фосфор и. Той също има около 11 различни модификации различни брой атоми в молекулата, и следователно, химична връзка и свойства. Има три стабилни форми, а останалите, в естеството на практика не се осъществява, както и разлагащата.

1. Белият фосфор. Това формула F _4. Едно вещество, наподобяващо бял мек парафин или леко жълтеникав цвят. Лесно е да се стопи, превръщайки се в отровен газ.
2. Червен фосфор - паста, която има неприятна миризма. Формула - П _п. Този полимер структура.
3. Черно фосфор - мазна към докосване тегло, което е черна на цвят и напълно разтворим във вода.

метал модификация

Какво е Алотропия метали, може да се намери по примера на желязо. Тя съществува под формата на:

• алфа;
• бета;
• гама;
• сигма форма.

Всяка различава от предишната структурата на кристалната решетка и съответно свойства. Например, алфа-форма - ferromagnetichna и бета -paramagnetik.

Като цяло, всички известни метали от алотропна модификация да образуват общо 27 химични елементи.

калай Алотропия

Интересни с това, че алфа-формата - сив прах, който съществува само при ниски температури. Бета-формата, от друга страна, метал, сребристо бели, мек и пластичен. Има най-висока производителност температура - до 161 ° ^С Една форма лесно се превръща в друг ин виво, ако капка степен.