Моларното маса еквивалент

Според думите на състава на постоянството на закона, който и да е химически чиста съединение остава в същия количествен състав по никакъв начин не зависи от начина на неговото производство, тъй като за пръв път каза световният учен Дж Пруст в 1801-1808 GG. Този закон се очертава в резултат на спора френските химици Пруст и Жан К. Бертоле. Първият от тях смята, че връзката между елементите на получените съединения имат постоянен характер, вторият видя променливостта на връзки. Сто години по-късно, около 1912-1913. NS Kurnakov установено наличието на връзки с променлив характер на състава, която той нарича "berthollides". Тази група се означава кристални съединения: фосфиди, оксиди, карбиди и други. състав на съединението с постоянен характер на НП предложение учен Kurnakova стана известен като "daltonides". Законът винаги е валидно по отношение на газообразни и течни вещества.

От формулиран състав постоянството закона следва логично, че веществата елементи са свързани един с друг в строго ограничени пропорции. В тази връзка, има концепция в областта на химията еквивалент, което в превод от латински означава "равен". С една дума, еквивалент - условно вещества частици, които в определен брой пъти по-малко, отколкото техните съответни формула единици. Всяко еквивалентен брой съответства на естеството на реагентите, степента и вида на препарата на химична реакция. Това е така, защото броят на еквивалентно разграничение конкретен елемент в състава на съединенията - за известни групи йони или молекули. В реакциите на вида обмен, например, моларната маса на еквивалентно вещество се определя чрез преминаване реакционната стехиометрията.

Обикновено, много от елементите могат да образуват няколко връзки между тях. Следователно, еквивалент на елемент, както и на моларен еквивалент тегло, могат да имат различни стойности, изглед от състава на изпитваното съединение се идентифицират. Въпреки това, в такива случаи, различни еквиваленти на същия елемент могат да бъдат корелирани една с друга като относително малки цели числа. Например, моларната маса на еквивалента на въглеродна структура намерено диоксид и въглероден оксид варира и е около три грама / мол, и шест грама / мол, и съотношението на намерена стойност е равна на съотношение 1: 2. Обикновено повечето от съединенията включва моларна маса на водородни еквивалента равни на един и кислород - осем грама на мол. Еквивалентно - е количеството вещество затворено където един мол от валентните електрони.

Има няколко метода за експериментално определят колко голяма молекулна маса еквивалентна на каквото и елемент:

• Директен метод. Тя се основава на данните, получени чрез синтез от водород и кислородни съединения на желания елемент.
• Индиректен метод. Вместо това се използва водород и кислород с други елементи на известен еквивалент.
• преместване метод. Тя включва отстраняване на водород от киселинен разтвор с помощта на определен метал проба.
• Аналитичният метод. Въз основа на изчислението на маса част на веществото в една от неговите съединения.
• Електрохимичен метод с използване на данни за електролиза.

Моларен маса еквивалент се използва за извършване на количествени изчисления по време на химически взаимодействия между известни вещества. Значително предимство тук е, че за решаване на проблема не е необходимо да се използва уравнението на химическа реакция, която също е трудно да се пише. Необходимо е само да знаете, че съответните химикали взаимодействат, или на веществото - продукт на химическа реакция.