Характеристики на сяра. Прилагане на сяра. Медицински сяра

Халогените - групови елементи отнася до сяра. химическата му символ - S - първата буква на латинското име на сяра. Състав просто вещество записани с този символ, без индекс. Да разгледаме основните моменти по отношение на структурата, свойствата, получаването и използването на този елемент. серни функции ще бъдат представени по-подробно е възможно.

Общата характеристики и различия халкоген

Сярата се отнася до подгрупа на кислород. Това е 16-ия отбор в съвременния дългосрочен период формират образа на периодичната система (PS). Остарели стаи и индекс - VIA. Имената на химичните елементи от групата, химичните символи:

• кислород (О);
• сяра (S);
• селен (Se);
• телур (Te);
• полоний (Po).

Външната обвивка елементи електрона разположени над същото. Той съдържа всички шест валентните електрони , които могат да участват в образуването на химически връзки с други атоми. Водородни съединения имат структура Н _2R, например, _Н2 S - сероводород. Имената на химични елементи, които са с кислород два вида съединения: сяра, селен и телур. Общи формули оксиди на тези елементи - RO _2, RO _3.

Халкоген съответства на прости вещества, които се различават значително в физическа svostvam. Най-често в кората на всички халкоген - кислород и сяра. Първият елемент определя две газ, а вторият - на твърдите вещества. Полоний - радиоактивният елемент - рядкост в земната кора. В групата на кислород, за да полоний метални свойства намаляване и увеличаване на метал. Например, сяра - типичен неметални и телур има метален блясък и електрическа проводимост.

№ елемент 16 на периодичната система DI Менделеев

относителна атомно тегло сяра - 32.064. От най-честите естествен изотоп ³² S (повече от 95% от теглото). Намерени в малки количества нуклиди с атомна маса от 33, 34 и 36. Характеристика на сяра относно положението в СС и атомната структура:

• сериен номер - 16;
• зареждане на атом е 16;
• атомен радиус - 0.104 пМ;
• йонизационна енергия на -10.36 ЕГ;
• относителна Електроотрицателност - 2.6;
• степента на окисление на съединения - 6, 4, 2, -2;
• валентност - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Сярата е в третия период; електроните в един атом са разположени на три нива на енергия: първата - 2, а вторият - 8, - трети 6. валентните електрони са външни. При взаимодействие с елементи повече електроотрицателна сяра дава 4 или 6 електрони, придобиване на типичен окисление 6, 4. Реакциите с водород и един атом метал равенства електрони липсват два октета за попълване и за постигане на стабилно състояние. Окислението в този случай се понижава до -2.

Физичните свойства на ромбично и моноклинни форми алотропна

При нормални условия, серни атоми са свързани помежду си под ъгъл в стабилно съединение. Те могат да бъдат затворени в пръстен, което предполага съществуването на цикличните серни молекули. Състав на Формула отразява S ₆ и S _8.

серни характеристики трябва да бъдат допълнени описание разликите между алотропна модификации, имащи различни физични свойства.

Ромбично или α сяра - най-стабилната кристална форма. Този яркожълти кристали, състоящи се от молекули S _8. ромбично плътност сяра е 2.07 г / см3. Светложълти кристали от моноклинна форма β оформени сяра при плътност от 1,96 грама / cm3. Точка на кипене достигне 444,5 ° С

Получаване на аморфно сяра

Какъв цвят е сяра в пластично състояние? Това е тъмно кафява маса, доста подобно на жълт прах или кристали. За да го получите, трябва да се стопи Ромбичното или моноклинна сяра. В е оформен температури над 110 ° С течност, докато по-нататъшно нагряване на тя потъмнява при 200 ° С се превръща в гъста и вискозна. Ако бързо се налива разтопен сяра в студена вода, той се втвърдява, за да образува зигзагообразни вериги, чиято структура отразява формула S _п.

Разтворимостта на сяра

Някои модификации на вещество разтворим във въглероден дисулфид, бензен, толуен или течен амоняк. Ако охлажда бавно органични разтвори след това са образувани моноклинни серни игли. За изпаряване на течности престои ясни лимон-жълти кристали на сяра ромбично. Те са крехки, те могат лесно да се смила на прах. Сярата е неразтворим във вода. Кристалите потъват на дъното на съда, и прахът може да плува на повърхността (не се омокря).

химични свойства

Реакциите са показани типични неметални елементи свойства № 16:

• сяра се окислява метали и водород, се редуцира до S ^2- йон;
• изгарянето на въздух и кислород се произвеждат ди- и серен триоксид, които са киселинни анхидриди;
• чрез взаимодействие с друга, по-електроотрицателна елемент - флуоро - сяра също губи своите електрони (окисляват).

Свободният серен в природата

Тъй като разпространението на сяра в земната кора е на 15-то място сред химични елементи. Средното съдържание на S атоми в скали и минерали е 0.05% от теглото на земната кора.

Какъв цвят е сяра в природата (роден)? Това светложълт прах с характерен мирис или жълти кристали с чаша блясък. Депозитите под формата на депозити, кристалните слоеве на сяра, намиращи се в райони на древни и съвременни вулканизма, Италия, Полша, Близкия Изток, Япония, Мексико, САЩ. Често добива на друзите е красива и гигантски монокристали.

Сероводород и оксиди в природата

В вулканични региони са разположени на повърхността на газообразен серен съединение. Черноморски на дълбочина над 200 m е мъртва поради отделянето на сероводород _Н2 S. формула двувалентен серен оксид - SO _2, тривалентен - SO _3. Тези газообразни съединения присъстват в състава на някои от нефт, газ, природни води. Сярата е включен в състава на въглища. Необходимо е за изграждане на много органични съединения. Когато гниене на протеини от кокоши яйца освобождава сероводород, така че често се казва, че миризмата на гнило яйца газ. Серен принадлежи на биогенни елементи, е необходимо за растежа и развитието на човека, животните и растенията.

Значение на природните сулфиди и сулфати

Характеристики на сяра ще бъдат непълни ако не означава, че елементът е установено, че не само под формата на проста вещество и оксид. Най-честите природни съединения - е сол на сярна киселина и водороден сулфид. Сулфиди на мед, желязо, цинк, живак, олово, намиращи се в състава на минерали халкопирит, пирит, сфалерита, Галена и живачен. От сулфати могат да бъдат споменати натриеви, калциеви, бариеви и магнезиеви соли, които се образуват в природни минерали и скали (мирабилит, гипс, селенит, барит, кизерит, epsomite). Всички тези съединения се използват в различни сектори на икономиката, са използвани като суровини за промишлена преработка, торове, строителни материали. Голям медицинска стойност на някои кристални.

приемане

жълто вещество в свободно състояние се среща в природата на различни дълбочини. Ако е необходимо, сярата се стопява от скали, без да ги повишаване на повърхността, докато изпомпване на дълбочина прегрята пара и сгъстен въздух. Друг метод включва сублимацията на натрошени скали в специални пещи. Други методи включват разтваряне на въглероден дисулфид или флотация.

изисквания промишленост Серен големи, така че да получат своята елементарна вещество, използвано съединение. сероводород и сулфидна сяра е в редуцирана форма. степента на окисление на елемента е равно на -2. Окислението на сярата се извършва чрез увеличаване на стойността на 0. Например, методът на LeBlanc натриев сулфат се намалява до сулфид въглерод. След това се получава от калциев сулфид, се третира с въглероден диоксид и водна пара. Полученият водород сулфид се окислява с атмосферен кислород в присъствие на катализатор, 2H ₂ S + О ₂ = 2Н _2О + 2S. Определяне на сяра, получена по различни начини, понякога дава показатели ниска чистота. Рафиниране или пречистване се извършва чрез дестилация, ректификация, обработка на смеси от киселини.

Използването на сяра в съвременната индустрия

Гранулиран сяра върви към различни производствени нужди:

1. Получаване на сярна киселина в химическата промишленост.
2. Производствените сулфити и сулфати.
3. Освободете препарати за торене растения, болести и вредители.
4. Сяра-съдържащи руди в минните и химически заводи обработват за цветни метали. Едновременното производство е сярна киселина.
5. Въвеждането на някои марки стомани за придаване на специални свойства.
6. Поради вулканизиране каучук, получен каучук.
7. Производствените съвпадащи пиротехнически средства, взривни вещества.
8. Използвайте за получаване на бои, пигменти, синтетични влакна.
9. Избелващи тъкани.

Токсичност на сяра и неговите съединения

Прахове частици с неприятна миризма, дразнят лигавиците на носната кухина и дихателните пътища, очите и кожата. Но токсичност елементарна сяра не се смята за особено висока. Вдишването на сероводород и диоксид може да предизвика силна отравяне.

Ако печене сяра-съдържащи руди в топилни пещи отработените газове не са в капан, те влизат в атмосферата. Свързване с капки и водна пара, серни оксиди и азот води до така наречената киселина дъжда.

Сярата и неговите съединения в селското стопанство

Растения консумират сулфатни йони заедно с разтвор на почвата. Намаляването на съдържанието на сяра води до забавяне на зелени клетки метаболизма на аминокиселини и протеини на. Затова сулфати използва за торене на селскостопански култури.

За да се дезинфекцират кокошарниците, изби, зеленчукови хранилища просто вещество изгорени или третирани с модерни съоръжения сулфонамидите. серен оксид притежава антимикробни свойства, които отдавна са намерили приложение в производството на вино, когато се съхранява зеленчуци и плодове. серни лекарства се използват като пестициди за контролиране на болести и вредители (прахообразна плесен и акарите).

Използва се в медицината

Голямо значение за изследването на лечебни свойства на жълт прах даде страхотни лекари от древността Авицена и Парацелс. По-късно се установи, че лицето не получава достатъчно сяра от хранителни отслабва, страда от здравословни проблеми (които включват сърбеж и лющене на кожата, косата и ноктите отслабването на). Факт е, че без сяра нарушена синтез на аминокиселини, кератин, биохимични процеси в организма.

Медицински сяра включена в мехлем за лечение на кожни заболявания: акне, екзема, псориазис, алергия, себорея. Бани с сяра могат да облекчат болката от ревматизъм и подагра. За по-добра абсорбция от организма за създаване на водоразтворими сулфа лекарства. Това не е жълт прах, фин кристален бяло вещество. За външно приложение на това съединение се прилага в козметиката за грижа за кожата.

Гипс отдавна се използва в имобилизация на увредените части на тялото. глауберова сол е предписано като слабително лекарство. Magnesia понижава кръвното налягане, което се използва при лечението на хипертония.

Сяра в историята

Още в древността неметални вещества жълти цветя привличат вниманието на хората. Но само през 1789 г., големият химик Лавоазие установено, че прахът и кристалите се срещат в природата, състоящ се от серни атоми. Смятало се, че лошата миризма, произтичащи по време на горенето му, отблъсква всички злини. Формула серен оксид, който се получава чрез изгаряне, - SO ₂ (силициев диоксид). Този токсичен газ при вдишване е опасно за здравето. Няколко случаи на масово измиране на цели села на хората по крайбрежието, в равнините на учените обясняват разпределянето на земя или вода сероводород или серен диоксид.

Изобретението на барут повишен интерес в жълти кристали от армията. Много битки са спечелени благодарение на способността на майстори да комбинирате сяра с други вещества при производството на взривни вещества. Най-важното съединение - сярна киселина - също научи как да се използва много дълго време. В Средновековието, е вещество, наречено масло Витролово и сол - сулфат. Медта сулфат е на меден сулфат _{4 и} желязо FeSO ₄ все още не е загубил значението им в промишлеността и селското стопанство.