Образуване, Средно образование и училищата
Право на постоянен състав на веществото. закони за запазване в областта на химията
Химия принадлежи към категорията на точните науки, и в допълнение към математиката и физиката определя законите на съществуване и развитие на материята се състои от атоми и молекули. Всички процеси, протичащи в живите организми, а сред обектите на неживата природа, като се основава на феномена на превръщането на масата и енергията. Право на постоянен състав на материята, която ще бъде посветена на изучаването на тази статия, се намира в сърцето на процесите в неорганичен и органичен свят.
Атомна молекулно доктрина
За да се разбере законите, регулиращи материалната реалност, трябва да имат представа за това, което е направено. Според великия руски учен М. В. Lomonosova "в тъмнината трябва да спазват физика и по-специално, химици, без да знае на вътрешната структура на частиците." Той беше този, който през 1741, на пръв теоретично и по-късно потвърждава и от опита, открил законите на химията, са в основата на изследването на живот и неживата материя, а именно: Всички вещества са съставени от атоми, молекули, способни да образуват. Всички тези частици са в постоянно движение.
Откриване и J. грешка. Dalton
50 години по-късно Ломоносов започва да се развива идеята за един английски учен Джон. Далтън. Учените ще извършват най-важните изчисленията за определяне на атомни тегла на химичните елементи. Това служи като основен доказателство за тези допускания: тегло на молекулата и веществото може да бъде изчислена от атомната маса на частици в състава му. Както Ломоносов и Dalton смята, че, независимо от метода на получаване, съединенията на молекулата винаги ще имат неизменна качествен и количествен състав. Първоначално той е законът на постоянството на състава на материята е формулирана по такъв начин. Отчитайки огромен принос към науката Dalton, не може да скрие грешката досадно: отричане на молекулярната структура на прости вещества, такива като кислород, азот, водород. Учените вярват, че молекулата има само сложни химикали. Като се има предвид огромния авторитет в научната общност на Далтон, заблуди повлияха отрицателно върху развитието на химията.
Както претеглят атоми и молекули
Откриването на такива химически постулат, като закона за постоянството на състава на материята, е станало възможно благодарение на концепцията за опазване на масови вещества, нереагирал и формира след това. Освен Dalton измерване атомна маса провежда I. Берцелиус точност на таблицата на атомни тегла на химични елементи и оферта напреднали тяхното предназначение като латинските букви. Понастоящем тегло на атоми и молекули се определя с използване на въглеродни нанотръби. Резултатите, получени при тези проучвания потвърждават резултатите на съществуващите закони на химията. По-рано учените са използвали такъв инструмент, мас-спектрометър, но сложна техника се претегля в сериозен недостатък спектрометрия.
Защо е толкова важно, е законът за запазване на масата на веществото
Формулиран М. V. Lomonosovym горе име химически постулат доказва от факта, че по време на реакцията на атомите са част от реагентите и продуктите не изчезват и се появяват от нищо. Техният брой се запазва без промяна преди и след химически процес. Константата тъй като масата на атомите, този факт логично води до закона за запазване на масата и енергията. Освен това, ученият обявен този закон, като общ принцип на природата, което потвърждава взаимното превръщане на енергията и постоянството на състава на материята.
Идеи J. Пруст като потвърждение на теорията атомен молекулно
Позовавайки се на откриването на такова постулат, като правото на постоянен състав. Химия на края на 18 - началото на 19 век - наука, в които учените са спорове между двамата френски учени, J. Пруст и К. Бертоле. Произход твърди, че състава вещества образувани чрез химическа реакция, зависи главно от естеството на реагентите. Бертоле смята, че съединенията на състава - на реакционните продукти също се влияе от относителното количество на взаимодействащи вещества. Повечето химици в ранните проучвания са подкрепили идеята за Пруст, който ги е формулиран по следния начин: в състава на комплексното съединение е винаги константа и не зависи от спецификациите на начина, по който те са получени. Въпреки това, по-нататъшно изследване на течни и твърди разтвори (сплави) потвърдиха, че К. Бертоле. Тези вещества право на постоянен състав е неприложим. Освен това, тя не работи за съединения с йонни решетки. Съставът на тези вещества зависи от методите, с които се добиват.
Всяко химическо вещество, независимо от метода на получаване, постоянен качествен и количествен състав. Този състав се характеризира закона на постоянството на състав на веществото, предложен от J. Пруст през 1808. Като доказателство той цитира оформени следните примери: малахит от Сибир има същия състав като минералът се добива в Испания; в света има само един цинобър и няма материална стойност на депозит е получен. Така Пруст подчерта постоянството на състава на материята, независимо от мястото и начина на неговото производство.
Няма правила, без изключения
От закона на определени пропорции, следва, че образуването на комплексно съединение на химичните елементи са свързани един с друг в определени тегловни съотношения. Скоро химическата наука се появи информация за наличието на вещества с променлив състав, което е зависимо от начина на приготвяне. Руски учен М. Kurnakov предложен именуване на тези съединения berthollides като титанов оксид, тежка вода, циркониев нитрид.
Тези вещества на 1 тегловна част от един елемент, трябва да се различни количества от други елементи. Така в двоичен съединението от бисмут с галий на една тегловна част от галий пада от 1,24 до 1,82 части от бисмут. Късните химици намерени, че освен металните съединения до друг вещества, които не се подчиняват на закона на определени пропорции, е в този клас на неорганични съединения, като окиси. Berthollides също характерни сулфиди, карбиди, нитриди и хидриди.
Ролята на изотопи
След като е в притежание на право на постоянството на материята, химия като точна наука е била в състояние да се свърже характеристики на теглото на съединението с изотопна съдържание на елементите, формиращи това. Припомнете си, че изотопите считат атоми на химичен елемент с идентичен протон но различен брой нуклон. Предвид наличието на изотопи, се разбира, че съставът от теглото на съединението може да варира при условие постоянни елементи, включени във веществото. Ако елемент увеличава съдържанието на всеки изотоп и теглото на веществото също се променя. Например, обикновена вода съдържа 11% водород и тежка образуван от своя изотоп (деутерий) - 20%.
Характеристики berthollides
Както вече обяснихме, законите за опазване в областта на химията потвърждават основните положения на теорията атомно-молекулно и са абсолютно верни на същността на постоянен състав - daltonides. А berthollides имат граници, които могат да променят теглото части на елементите. Например, в окис на четиривалентен титан на една тегловна част на метала пада от 0,65 до 0,67 части от кислород. Вещества непостоянен състав не имат молекулна структура, техните кристални решетки са съставени от атоми. Следователно, химичните съединения с формула отразяват само границите на техния състав. Различни са от различни вещества. Температурата също може да повлияе на състава диапазони на елементите на тегло. Ако две химични елементи образуват между тях няколко вещества - berthollides, тогава те също не могат да бъдат приложени и правото на множество размери.
От всички тези примери да се заключи, че теоретичната химия две групи субстанции: постоянен или променлив състав. Като естеството на тези съединения е отличен потвърждение атомни молекулни учения. И тук законът на постоянен състав вече не доминиращ в химическите науки е. Но това илюстрира историята на неговото развитие.
Similar articles
Trending Now