Реакцията на CaCl2, H2SO4

Едно от препятствията в първите стъпки на изучаване на химичните закони и основите е да се напише химични реакции. Следователно, въпроси за взаимодействието на CaCl2, H2SO4 не се срещат периодично и системно. Нека разгледаме основните моменти "проблема".

Запишете молекулно уравнение

Взаимодействие между калциев хлорид (сол) и сярна киселина протича през механизма обмен.

Отличителните белези на тази реакция са:

• две връзки на входа (суровина);
• две връзки на изхода (продукт);
• пълна липса на прости вещества.

Обмен с всеки други реактивни групи, реагентите са модифицирани, и уравнението под формата:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Както може да се види, две комплекс вещество, променящи йони образуват много различни съединения: нова сол (CaSO4) и солна киселина (HCl).

За да тече до края

Отговор на този въпрос може да бъде просто чрез писмено CaCl2, реакционната H2SO4 уравнение в молекулна форма. Видът на продукти и всички ще зависи. До края на този процес е в случая на образованието:

• разтворимо вещество (утайка);
• летливо съединение (газ);
• malodissotsiiruschego реагент (вода, слаб електролит).

Като се има предвид за случай CaCl2, H2SO4 измежду реакционни продукти от калциев сулфат - слабо разтворимо съединение се утаява в съответствие с таблицата.

Следователно, процесът на обмен ще се проведе до края.

Обобщени йонна форма между запис CaCl2, H2SO4

Писане всички разтворими съединения в йони и намаляване на повтарящи реактивни групи, ние получаваме две уравнения неизвестното:

• пълен запис йонна форма между CaCl2, H2SO4

^{Са2 + + 2Cl - + 2Н +} + толкова ₄ ^2- = Caso ₄ ⁺ 2Н + + 2Cl ^-

• съкратена форма на уравнението

Са2 ⁺ + ₄ така ^2- = Caso _4.

Трябва да се помни, че само йони боядисани разтворими соли, киселини, основи (това е лесно определено от специални маси). Слаба електролити тип въглена или оцетна киселина е винаги писано в молекулна форма.

Сега знаят как взаимодействието между калциев хлорид (сол), и сярна киселина.