Състояние на веществото

Физическо или физическо състояние на материя, характеризираща се с неговите специфични свойства при определени условия (налягане и температура). Това означава, че той може да бъде твърд, течен или газообразен. Промяна на агрегатно състояние вещество води до промяна в неговите физични свойства (гъстота, ентропия, безплатна енергия). Докато в твърдо състояние, е в състояние да поддържа определен обем и форма. Той се обърна към течността в същия обем, промяна на формата, адаптиране към съда или контейнера. Като газ, същото вещество не задържа не само формата, но и количеството като разширява и запълва цялото пространство.

Например, състоянието на агрегация на вода може да бъде твърд, течен или газообразен. В тази химична формула (H2O) и молекулата (два водородни атома и един кислороден атом), не се променят. При температури между 0 ° С и по-ниска, отколкото е в твърдо състояние и се нарича лед. От 0 ° С до 99.944 ° С е безцветен (за по-малки обеми) е прозрачна течност, без мирис и вкус. При температура от 99 944 ° С преминава в газова фаза и се нарича пара. Този пример показва, че общата състояние на вещество варира в зависимост от външните условия. В този случай, почти не променя налягането на околната среда, но промяна на температурата, ледът се топи при 0 ° С и се превръща във вода, и кипи при 99,944 ° С и се изпарява, се превръща в пара.

Водата може да се каже, че се различават по техните свойства, които са в различни състояния на агрегация. Ледена плътност , равна на 0.917 грама / cm, течна вода при стандартни условия на 0.9982 гр / cm, водна пара (също при стандартни условия) - по-малко от 0.001 гр / cm. Динамичен вискозитет на вода при точката на топене на лед (температура на замръзване на водата) е равен на: μ = 1,793 · 103 Pa · S и при 20 ° С динамичен вискозитет на водата е: μ = 1003 · 10ˉ³ Pas. Така, общата състояние на веществото и неговите свойства варират по време на прехода на фаза. Този преход се характеризира с точка на топене (твърдо вещество се превръща в течност), равна на температурата на кристализация (течни втвърдява) и кипенето (течност навлиза газ) равна на температурата на кондензация (газът става течност).

Трябва да се подчертае, че състоянието на агрегация на дадено вещество зависи от неговия състав. Например, при еднакви външни условия, различни вещества се различават по техните свойства. При нормални условия, вода H2O - това е течност. Водород Н2 и кислород O2 - са газове. Желязо Fe - твърдо вещество (своята температура на топене 1538,9 ° С, температурата на кипене на 2860,9 ° С). Но едно и също състояние на агрегиране за различни вещества, може да има някои прилики.

Например за газове характеризира с относително малки сили на междумолекулни взаимодействия. Следователно, техните молекули са разделени един от друг на големи разстояния. Получените газове могат да бъдат компресирани значително. Молекулите на газове непрекъснато се движат, и движението е хаотично. Това е, което обяснява способността на газообразни вещества, за да запълни целия обем равномерно, те условие: Газове вземат формата и обема на съда, в който те се намират.

Между газообразен флуид и твърдите вещества в междинно положение. С повишаване на температурата, те са по-подобни на газовете, и с намаляване на температурата, те повече наподобяват твърдите вещества. Молекули течности по-плътно поставени чрез значително помежду привличане сили. Рентгенови проучвания тях показват, че те имат някои зачатък на наподобяващи кристална структура.

Твърдите вещества са винаги определени форми и обеми. За промяна на тях е необходимо да се изразходва усилие, тъй като молекулите, атомите и йони са здраво свързани. Частиците на твърдото вещество не могат да се движат свободно, тъй като запазват взаимното разположение и за центрове Изпълняват подредени равновесни колебания. Двама известни състояние на твърди тела - аморфна и кристална. последните кристали се характеризират със специфична форма за тях. Например, кристалите на натриев хлорид NaCl наподобяват формата на куб, KNO3 калиев нитрат - призмата и така нататък. Структурата на аморфна - той случайно sagregatirovannye молекула. За разлика от кристално вещество се топи при определена температура, характеризиращ се с интервал аморфен температура широк топене. Понякога те се третират като течност с много висок вискозитет. Когато условията се променят, в която втвърдяване агент се случи, то може да се случи, тъй като в кристалния и в аморфно състояние.

Състояние вещество понякога се описва като течен кристал или плазма. Но това не е правилното определение. Въпросът изисква отделен и по-подробно проучване, така че в тази статия не се влияе от състоянието на материята.