Физични и химични свойства на сяра

Сяра - доста разпространена в природата химичен елемент (шестнадесетия съдържание в земната кора, а шести - в естествените водни басейни). Има както роден сяра (свободно състояние елемент) и неговите връзки.

Сяра в природата

Сред най-важните природен серни минерали може да се нарече железен пирит, сфалерит, галенит, живачен, stibnite. Океаните съдържащи главно под формата на калциев сулфат, магнезиев и натриев причинява устойчивост на природни води.

Как да стигнем сяра?

Екстракция на сяра руда, произведени от различни методи. Основният метод на сяра е неговата топене директно на място.

Отворен метод добив включва използването на багери, премахване на отпадъци скални пластове, които покриват сярна руда. След раздробяване пакетите руда шев насочени към тяхната seroplavilny растение.

В промишлеността, сяра се получава като страничен продукт на процеси в пещи за топене, при рафиниране. В големи количества, тя се намира в природен газ (под формата на серен диоксид или сероводород), извличането на което се отлага по стените на използваното оборудване. Капан газ от сяра се използва в химическата промишленост фин като суровини за производството на различни продукти.

Този материал може да бъде получен от естествен и серен диоксид. За да направите това, използвайте метода Коледа. Тя се състои в прилагане на "сяра" вдлъбнатини, в които е налице обезгазяване сяра. Резултатът е модифициран сяра са широко използвани в производството на асфалт.

Основна алотропна модификация сяра

Серен присъщ Алотропия. Голям брой алотропна модификации. Най-известните са орторомбична (кристална), моноклинна (игла) и пластмаса сяра. Първите две модификации са стабилни, третият по време на втвърдяване се превръща в ромбично.

Физичните свойства, които характеризират сяра

Молекули на орторомбична (α-S) и моноклинна (р-S) съдържат модификации на 8 серни атоми, които са свързани в затворен контур от единични ковалентни връзки.

При нормални условия, сяра има ромбично модификация. Това е жълто кристално твърдо вещество с плътност от 2,07 гр / см ^3. Той се топи при 113 ° С Моноклинна плътност сяра е 1.96 г / см ^3, неговата температура на топене е 119,3 ° С

При топене серни увеличаване на обема и става жълта течност, която става кафяв при 160 ° С и се превръща в вискозно тъмнокафява маса при достигане на около 190 ° С При температури над тази стойност вискозитета на сяра намалява. На около 300 ° С него отново става течен течен състояние. Това е така, защото в процеса на нагряване се полимеризира сяра, с повишаване на температурата увеличаване дължина на веригата. И когато стойността на температурата над 190 ° C има унищожаване на полимеризирани единици.

При охлаждане на стопилката сяра естествено оформен в цилиндрични тигели така наречените еднократно сяра - ромбично кристали с големи размери, като изкривена форма на осмоъгълниците с частично "отрязани" ръбове или ъгли.

Ако стопен материал се подлага на охлаждане (например, чрез използване на студена вода), е възможно да се получи пластична сяра, е еластична гума маса кафяв или тъмно червен цвят, с плътност от 2,046 грама / cm ^3. Тази модификация, за разлика от Орторомбичните и моноклинна е нестабилна. Постепенно (в продължение на няколко часа), тя се променя в жълт цвят, става чуплива и се превръща в ромбовидна.

Когато замразяване сяра пара (много горещи) течни азотни форми Purpurea модификация, която е стабилна при температури под минус 80 ° С

Водната среда е практически неразтворим сяра. Въпреки това тя се характеризира с добра разтворимост в органични разтворители. Лош проводник на електричество и топлина.

Точката на кипене на сяра е 444,6 ° С процес придружава от освобождаване на оранжево-жълт газове, състоящи се главно от S ₈ молекули, които се разпадат при последващо нагряване, което води до образуване на равновесие на кипене образува S _6, S ₄ и S _2. Освен това, когато се нагрява разлага големи молекули, и при температура над 900 градуса двойки се състоят по същество от S ₂ молекули _{се разпадат} в атоми при 1500 ° С

Какво има химически сяра свойства?

Сярата е типичен неметални. Химично активни. Окисляване - свойства за намаляване на сяра са показани във връзка с множество елементи. При нагряване, той може лесно да бъде свързан с почти всички елементи, което обяснява неговата задължително присъствие на метални руди. Изключение е Pt, Au, I _2, N ₂ и редки газове. Окисляване която се проявява в серни съединения, -2, 4, 6.

Информацията сяра и кислород да предизвика неговото въздух за горене. В резултат на това взаимодействие е образуването на серен диоксид (SO ₂₎ и сяра (SO ₃₎ анхидриди използва за производство на серни и сярна киселини.

При стайна температура, свойства за намаляване на сяра се проявяват само по отношение на флуора в реакцията, която образува серен хексафлуорид :

• S + 3F ₂ = SF _6.

При нагряване (в стопилка) взаимодейства с хлор, фосфор, силиций, въглерод. Реакциите със сероводород форми на присъединителни водород сулфан Обединените обща формула _Н2 S _Н.

Окислителни свойства наблюдавани сяра чрез реакция с метали. В някои случаи може да се наблюдава доста силна реакция. Взаимодействието на метални сулфиди, образувани (серни съединения) и полисулфиди (mnogosernistye метали).

Продължително нагряване реагира със силни киселини, антиоксиданти, при което се окислява.

След това разглеждане на основните свойства на серни съединения.

серен двуокис

Серен оксид (IV), също като серен диоксид и серниста анхидрид, е газ (безцветно) с остър задушаваща миризма. Тя има тенденция да се втечнява под налягане, при стайна температура. SO ₂ е киселинен оксид. Той се характеризира с добра разтворимост във вода. Това създава слабо, нестабилна серниста киселина, която съществува само във воден разтвор. Реакцията на серен диоксид с алкални сулфити оформен.

Тя е с доста висока химическа активност. Повечето изразен са свойствата на химическа редукция на серен оксид (IV). Такива реакции са придружени от увеличаване на степента на окисление на сярата.

Окислителни химични свойства проявени серен оксид в присъствието на силни редуциращи агенти (например, въглероден оксид).

серен триоксид

Серен триоксид (серен диоксид) - най-високата оксид на сяра (VI). При нормални условия, е безцветна летлива течност с задушаваща миризма. Тя има тенденция да замръзне при температури по-ниски от стойностите 16,9 градуса. В този случай, смес от различни кристални модификации на триоксид твърдо вещество сяра. Висока серен оксид хигроскопични свойства предизвика неговото "dymlenie" в условията на влажен въздух. В резултат на образуването на капчици сярна киселина.

сероводород

Сероводород е двоичен химическо съединение от водород и сяра. H ₂ S - е токсичен безцветен газ, характеристиките на които са сладък вкус и мирис на развалени яйца. Той се топи при температура минус 86 ° С и се кипи при -60 ° С Термолабилни. При температура стойности по-високи от 400 ° С причинява разлагане на водороден сулфид Към S и _Н2. Той се характеризира с добра разтворимост в етанол. Водата разтваря лошо. В резултат на разтваряне във вода образува сероводород слаба киселина. Сероводород е силен редуциращ агент.

Запалим. В своята въздуха за горене може да се забележи син пламък. При високи концентрации може да реагира с много метали.

сярна киселина

Сярна киселина (H ₂ SO ₄₎ може да бъде от различни концентрации и чистота. Безводната състояние е безцветна маслообразна течност без да има миризма.

температурата, при която се топи веществото е 10 ° С Точка на кипене е 296 ° С Водата се разтваря добре. Когато разтваря сярна киселина се образуват хидрати, с голямо количество топлина. Точката на кипене на водни разтвори при налягане 760 mm Hg. Чл. над 100 ° С Увеличаването на температурата на кипене се случва с увеличаване на концентрацията на киселина.

Киселинните свойства на материала се появяват във взаимодействието с основни оксиди и основи. H ₂ SO ₄ е дикиселина, по този начин може да се образува като сулфати (соли) и средни хидросулфиди (киселинна сол), повечето от които са разтворими във вода.

Това е най-ясно изразени свойства сярна киселина в редокс реакции. Това се дължи на факта, че съставът на H ₂ SO ₄ в най-висока степен на окисление на сярата (6). Като пример прояви на окислителни свойства на сярна киселина може да доведе до реакция с медта:

• Cu + 2Н ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2Н _2О + SO _2.

Сяра: полезни свойства

Сярата е микроелемент от съществено значение за живите организми. Това е част от аминокиселини (метионин и цистеин), ензими и витамини. Този елемент е включен в образуването на третичната структура на протеина. Количеството на химически свързано сяра, съдържаща се в протеините, е с тегло от 0,8 до 2,4%. Съдържанието на елемента в човешкото тяло е около 2 г на 1 кг тегло (т.е., около 0.2% от сяра).

Полезните свойства на даден микроелемент не може да се надценява. Защита на протоплазмата на кръвта, сяра е активен помощник на тялото в борбата с вредните бактерии. Това зависи от количеството на кръвосъсирването, което е елемент помага да се запази подходящо ниво. Сярата също играе роля в поддържането на нормални нива на концентрация на жлъчна произвежда от тялото.

"Красавицата минерална", това често се нарича, защото това е абсолютно необходимо, за да се запази здравето на кожата, косата и ноктите. Серен присъща способност за защита на тялото срещу различни видове негативно въздействие върху околната среда. Той помага да се забави процеса на стареене. Серен очиства организма от токсините и предпазва от радиация, което е особено важно сега, като се има предвид настоящата ситуация на околната среда.

Недостатъчно количество микроелементи в организма може да доведе до лошо отстраняване на токсините, понижен имунитет и жизненост.

Сяра - участник на бактериална фотосинтеза. Той е компонент на бактериохлорофил и сероводород - източник на водород.

Sera: свойства и приложения в индустрията

Най-широко използваната сяра производство на сярна киселина. Също свойствата на този материал позволяват използването му за вулканизация на каучук, като фунгицид в селското стопанство и дори лекарство (колоидна сяра). Освен това, сяра се използва за производство на открити и пиротехнически състави, е част за получаване на съставите serobitumnyh seroasfalta.