Химичните свойства на алкини. Структурата, подготовка, прилагането

Алкани, алкени, алкини - е органични химикали. Всички те са изградени от тези химични елементи, като въглерод и водород. Алкани, алкени, алкини - са химични съединения, които принадлежат към групата на въглеводородите.

В тази статия ще разгледаме алкини.

Какво е това?

Тези вещества се наричат също ацетиленови въглеводороди. Структурата на алкин осигурява наличието в техните молекули от водород и въглеродни атоми. Обща формула ацетиленови въглеводороди като: _СпН2п-2. Най-простият алкин проста - етин (ацетилен). Той има тук химична формула - _С2-Н2. Също така се отнася до алкини пропин на формула С ₃ N _4. В допълнение, ацетиленови въглеводороди могат да бъдат приписани бутин (C ₄ H _6), пентин _{(С5-Н 8)} хексин (C ₆ H _10), хептин _(С7 Н _12), октин _(С8 Н _14), Nonin ( С _{9Н 16)} децин (C ₁₀ H _18), и така нататък. г. Всички видове алкини проявяват сходни характеристики. Нека ги разгледаме по-подробно.

Физичните свойства на алкини

Физическите характеристики на ацетиленови въглеводороди напомнят алкени.

При нормални условия, алкини, молекули, които съдържат от два до четири въглеродни атома, имат газообразно агрегатно състояние. Тези молекули на което е пет до 16 въглеродни атома, при нормални условия на течност. Тези, в молекулите от които 17 или повече атоми на химичен елемент, - твърди вещества.

Алкините стопяват и се вари на по-висока температура, отколкото на алканите и алкени.

Разтворимост във вода е незначителна, но малко по-висока от тази на алкени и алкани.

Разтворимост в органични разтворители е висока.

Най-широко използваният алкин - ацетилен - има такива физични свойства:

• Тя няма цвят;
• без мирис;
• при нормални условия е в газообразно агрегатно състояние;
• Той има по-ниска плътност от въздуха;
• точка на кипене - минус 83.6 градуса по Целзий;

Химичните свойства на алкини

В тези вещества, атомите са свързани тройна връзка, което обяснява техните основни свойства. Алкините реагират този тип:

• хидрогениране;
• gidrogalogenirovanie;
• халогениране;
• хидратация;
• изгаряне.

Нека да ги вземе в ред.

хидрогениране

Химичните свойства на алкини им позволяват да се включат в този тип реакция. Този тип на химични взаимодействия, където молекулата на веществото се свързва с допълнителни водородни атоми. Ето един пример на такава химична реакция в случай на пропин:

2Н ₂ + C ₃ H ₄ = С _{3Н 8}

Тази реакция се проявява в две фази. В първия пропин молекулата се свързва два атома водород, а вторият - в същия размер.

халогениране

Това е друга реакция, която е част от химичните свойства на алкини. Неговата резултат ацетиленов въглеводород молекула отдава халогенни атоми. Последните включват елементи, като например хлор, бром, йод и т.н.

Ето един пример на такава реакция в случай на етинил:

C ₂ H ₂ + 2SІ ₂ = C ₂ H ₂ s² ₄

Същият процес също така е възможно с други ацетиленови въглеводороди.

Gidrogalogenirovanie

Това е също един от основните реакции който е част от химичните свойства на алкини. Тя се състои в това, че веществото, взаимодейства със съединения като NSІ, Ni, НВг и други. Тази химическа реакция се появява в два етапа. Нека да разгледаме реакцията на този вид по примера на етинил:

C ₂ H ₂ + NSІ = C ₂ H ₃ s²

C ₂ H ₂ + s² NSІ = C ₂ H ₄ s² ₂

хидратация

Това е химическа реакция, която е в контакт с вода. Той също така се случва на два етапа. Нека да разгледаме това по примера на етинил:

Н _2О + C ₂ H ₂ = C ₂ H ₃ ОН

Вещество, което се образува след първата реакция етап нарича винил алкохол.

Поради факта, че съгласно правилото Eltekova ОН функционална група не може да бъде съседна на двойната връзка, пренареждане на атомите, в резултат на което винил алкохол се образува ацеталдехид.

Процесът на реакционната хидратация също наречен алкин Kucherova.

изгаряне

Този процес взаимодействие на алкини с кислород при висока температура. Да разгледаме изгаряне вещества от тази група с ацетилен например:

2С _{2Н 2} + 2О ₂ = 2Н _2О + СО ₂ + 3C

При излишък на кислород, ацетилен и други алкини горят без образуването на въглерод. По този начин разпределя само въглероден окис и вода. Тук е уравнението на тази реакция с например -пропанов:

4о ₂ + C ₃ H ₄ = 2Н _2О + 3SO ₂

Изгарянето други ацетиленови въглеводороди се случва по подобен начин. В резултат на това водата се отделя и въглероден диоксид.

други реакции

Също ацетилени са способни на взаимодействие с солите на метали като сребро, мед и калций. По този начин има заместване на водород метални атоми. Да разгледаме този пример, с оглед на реакцията с ацетилен и сребърен нитрат:

C ₂ H ₂ + 2AgNO3 = Ag _{2 С2} + 2NH ₄ NO ₃ + 2Н _2О

Друга интересна процес, който включва алкини - Zelinsky реакция. Това образуване на бензол от ацетилен, когато се нагрява до 600 градуса по Целзий, в присъствието на активен въглен. Уравнението за тази реакция може да бъде изразена както следва:

3C ₂ H ₂ = C ₆ H ₆

полимеризация на алкини възможно - процесът на свързване на няколко молекули на веществото в полимер.

приемане

Алкин реакция, че по-горе, са получени в лабораторията по няколко начина.

Първият - Дехидрогениращата. Изглежда реакция уравнение по следния начин:

C ₂ H ₄ Br ₂ + 2KOH = C ₂ H ₂ + 2Н _2О + 2KBr

За осъществяване на този процес е за нагряване на реагентите, и се добавя етанол като катализатор.

Също така има възможност за алкини от неорганични съединения. Ето един пример:

CAC ₂ + H ₂ O = C ₂ H ₂ + 2Ca (ОН) ₂

Следващият метод за получаване на алкин - дехидрогениране. Ето един пример на такава реакция:

= 3H 2 CH ₄ + _{2 С2-Н2}

При този тип реакция може да се получи не само етин, но други ацетиленови въглеводороди.

Използването на алкин

Най-широко се използва в индустрията е най-простият алкин - етин. Той се използва широко в областта на химическата промишленост.

• Изисква ацетилен или други алкини за производство на един други органични съединения , такива като кетони, алдехиди, както и други разтворители.
• Също така от алкини могат да бъдат получени вещества, които се използват в производството на гуми, поливинил хлорид и други.
• От пропин може да се получи като резултат ацетон RAKTs Kucherova.
• Освен това, ацетилен се използва при получаването на химикали, като например оцетна киселина, ароматни въглеводороди, етилов алкохол.
• Повече ацетилен се използва като гориво с много висока топлина на изгаряне.
• Също етинил реакция изгаряне се използва за заваряване на метали.
• Освен това, с помощта на ацетилен могат да бъдат получени Технически въглерод.
• Също така, това вещество се използва в самостоятелни тела.
• Ацетиленови и други въглеводороди брой на тази група се използват като пропеланти поради неговата висока топлина на изгаряне.

В това приложение алкини свършва.

заключение

Тъй като крайната част на таблицата е обобщение на свойствата на ацетиленови въглеводороди и тяхното получаване.

химични свойства на алкини: Таблица

Име реакции	обяснения	например уравнение
халогениране	Добавянето реакция на молекула на ацетиленови въглеводород халогенните атоми (бром, йод, хлор, и т.н.).	C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 от I 2
хидрогениране	Добавянето реакция на алкин молекулни водородни атоми. Той се среща в два етапа.	C 3 H 4 + Н 2 = С 3 Н 6 С 3 Н 6 + Н 2 = С 3Н 8
Gidrogalogenirovanie	Добавянето реакция на ацетилен молекула въглеводород gidrogalogenov (Ni, NSІ, HBr). Той се среща в два етапа.	C 2 H 2 + Ni = C 2 H 3 на I C 2 H 3 + Ni на I = C 2 H 4 I 2
хидратация	Реакциите, които се основава на взаимодействие с вода. Той се среща в два етапа.	C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 ОН C 2 H 3 OH = СН 3 -СНО
Пълният окисляване (горене)	Atsetilenovgo взаимодействие въглеводород с кислород при повишена температура. Това произвежда въглероден окис и вода.	2С 2Н 5 + 5О 2 = 2Н 2О + 4CO 2 2С 2Н 2 + 2О 2 = Н 2О + СО 2 + 3C
Реакциите с метални соли	Тя се състои в това, че металните атоми са заместени с атоми в молекулите от водород ацетиленови въглеводороди.	C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2Н 2О

Вземи алкини могат да бъдат в лабораторията се използват три метода:

• неорганични съединения;
• чрез дехидриране на органични съединения;
• метод дехидрохалогениране на органични вещества.

Така че ние погледна всички физични и химични характеристики на алкини, техните методи на подготовка, приложения в индустрията.