Хлорна киселина - имоти, производство и приложение. предпазни мерки

Перхлорна киселина (НСЮ4 формула) - е безводен моноосновен киселина. Съдържа хлор (Cl) в по-високи окислителни състояния, по тази причина е най-силен окислител. Експлозивен.

Информацията перхлорна киселина

1. Това е летлива течност без цвят, много дим във въздуха, мономерът по двойки. Нестабилна и много реакционер. За тази киселина характеристика avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (катион) + ClO- (анион) + Cl2O7 (хлор оксид)

2. Това вещество е лесно разтворим в хлорирани и органофлуорни разтворители като CH2CI2 (метилен хлорид), CHCI 3 (хлороформ), и други. Се смесва с други разтворители и експонати редуциращи свойства, невнимателно манипулиране може да предизвика експлозия или пожар.

3. Тя е добре смесена с вода (H2O) във всякакви пропорции. Образува няколко хидрати. Концентрирани разтвори на тази киселина са леко мазна консистенция. Този воден разтвор на киселина има добра стабилност и ниска способност на окислител. С водата, която се обмисля вещество образува азеотроп, който при температура от 203 градуса циреи и съдържа 72 процента от НСЮ4.

4. перхлорна киселина (НСЮ4 формула) е един от най-силните киселини. Поради това, в кисела среда на някои съединения се държат като бази.

5. намалено налягане при внимателно нагряване на смес от перхлорна киселина с фосфорен анхидрид образува безцветна маслена течност - хлорен диоксид:

2HClO4 (перхлорна киселина) + Р4О10 (фосфорен анхидрид) = Cl2O7 (хлорен диоксид) + H2P4O11

Методи за получаване

1. Водни разтвори на агента могат да бъдат получени по два начина. Първият е електрохимично окисляване на хлор или солна киселина в концентрирана солна киселина, а вторият - в двойно разлагане на натриев перхлорат или калиеви неорганични силни киселини.

2. безводен перхлорна киселина може да бъде получена по два начина, също. Първият се състои в реакция калиев перхлорат (К) или натрий (Na) със сярна киселина в концентрирана форма, а вторият - във взаимодействието с олеум с воден разтвор на перхлорна киселина:

KClO4 (воден разтвор на перхлорна киселина) + H2SO4 (сярна киселина) = KHSO4 (калиев хидрогенсулфат) + НСЮ4 (перхлорна киселина)

Прилагане на перхлорна киселина

- концентрирани разтвори обикновено се използват за получаване перхлорати (соли на киселини), и по аналитична химия;

- перхлорна киселина се използва в разлагането на руди като катализатор и в анализа на минерали;

- калиев перхлорат (Формула: KClO4), сол на тази киселина, се използва за създаване експлозиви, и магнезиев перхлорат (анхидрон, Mg (СЮ4) 2) се използва като десикантът.

Безопасност на работното място

Перхлорна киселина, безводна не може дълго съхраняват и транспортират, като при стандартни условия е бързо разгражда и впоследствие може спонтанно да се взривят.

Други хлор-съдържащ неорганична киселина:

1. солна киселина (Формула: HCl) - моноосновен силна киселина, корозивни, димяща течен въздух. Приложени галванопластика (ецване, ецване) и в хидрометалургията, за почистване на метали по време калайдисване и запояване, за производство на манганов хлорид, цинк, желязо и други метали. веществото в хранителната промишленост е регистрирано като хранителна добавка E507 а.

2. Хипохлористата киселина (Формула: HClO) - много слабо едноосновен киселина. Тя може да съществува само в решения. Използва се за санитарни цели, както и за избелване на текстил и целулоза.

3. хлорист киселина (HClO2) - средно силна едноосновен киселина. Е нестабилен в неговата свободна форма, обикновено разгражда бързо в разреден воден разтвор. Анхидридът на тази киселина все още неизвестен.

4. хлорна киселина (HClO3) - силна едноосновен киселина. Не е получен в свободна форма, като прекъсване концентрирани разтвори. В водни разтвори, съществува при концентрация по-ниска от 30 процента. Много стабилен при ниски температури.