Алкани: химични свойства

Наситени въглеводороди или парафини, biosoedineniya са тези, чиито молекули от въглеродни атоми са свързани прост (един) връзка и всички други единици валенции са наситени с водородни атоми.

Алкани: физични свойства

Първите представители на хомоложния серия на метан - газове от S5N12 на S15N32 - течност, тъй S16N34 - твърди вещества. С увеличаване на броя на въглеродните атоми в молекулата алкан естествено увеличаване на топене и кипене точки.

Нискокипящите въглеводороди с разклонена верига е много по-ниска в сравнение с точка на кипене от техните изомери. Метан и етан са без миризма, летливи течни въглеводороди са бензин миризма (пентан и хексан) и керосин, висши хомолози от тях имат метан. Наситени въглеводороди са по-леки от водата, и практически неразтворими в нея. Наситени въглеводороди са лесно разтворими в органични разтворители, и самите течни алкани са отлични разтворители.

Алкани: химични свойства

За тези biosoedineny характеризиращо се с ниска реактивност. Те са инертни, която се показва в тяхната заглавието - парафини. Това е така, защото в структурата на молекулите С и Н атоми свързани сигма връзки. Химическата инертността на тези вещества, поради техните молекулни структурни характеристики. С цел да се прекъсне връзката сигма, трябва да прекарват много енергия. Основна химикал. свойства на алкани, т.е. реакции, в които те влизат, тази реакция нитриране, халогениране, сулфонирани, sulfochlorination, напукване. Алкан радикални реакции, инициирани от радикали, UV или гама-радиация, пероксиди, отопление. В тази връзка, те се характеризират с два вида реакции: подмяната на водород с прекъсване връзка "въглерод-водород" и разцепване на молекулата с разкъсване на С-С или C-H.

Алкани: химични свойства. Реакцията на халогениране радикал

Това понякога се нарича реакция metalepsiey. Тя може да бъде предизвикана от слънчева светлина. На тъмно, при температура 250-400 ° С, или в присъствието на катализатори (меден хлорид, меден хлорид, калаен) халогенни атоми последователно водородните атоми в молекулите на алкани.

Алкани: химични свойства. Реакционната нитриране

Нитро групата е лесно заместен водород в третичния, средно тежки и много трудно да първични въглеродни атома. Сега промишлен мащаб нитриране на алкани се провежда в газова фаза при 150-490 ° С с азотен оксид или изпарения азотна киселина.

Алкани: химични свойства. Реакцията на sulfochlorination

В наситени въглеводороди към смес на серен диоксид и хлор. Катализатори често са пероксиди и UV радиация. Тази реакция се използва за производство на синтетични детергенти (детергенти). На alkilsulfohloridy са основи, което води до образуването на алкални соли на сулфонови киселини, структурните компоненти на детергенти (пасти, прахове).

Наситени въглеводороди - суровина за синтеза на различни органични вещества. Предпоставка за синтез на много от тях е получаването на алкени от алкани, или ненаситени въглеводороди.

Отцепването на водород от алкан молекула или дехидриране в присъствието на катализатор и при загряване (460 ° С) позволява да се получат необходимите алкени. Методите за окисление на алкани при ниски температури в присъствие на катализатори (магнезиеви соли). Това позволява на насочена влияние върху реакцията и да се получат необходимите продукти на окисляване в процеса на химичен синтез. Например, в окисляването на високи алкани получени различни висши алкохоли или висши мастни киселини.

Алкани разцепване също се среща в други условия (парене, крекинг). Наситени въглеводороди горят със син пламък освобождаване огромни количества топлина. Тези свойства позволяват да ги използват като висококалорични гориво в дома и в промишлеността.