Закон еквиваленти

The Great речник на думата еквивалент (на латински звучи като aequivalens) обяснява как нещо еквивалентно или негов еквивалент е еквивалент в друга, че лесно може да се замени. В химията, правото на еквиваленти (използван от края на 18 век, по който се преподава в училище, прилага химици и биолози от различни страни на теория и на практика) се посочва, че всички химикали реагират, пропорционално на техните еквиваленти. Отваряне на закона е немски химик I. Рихтер, чиито произведения са отдавна известни. В три обем работа публикувани в периода от 1792 до 1794 година, озаглавен "Принципи на стехиометрия, или метод за измерване на химичните елементи", Academic показано, че химикалите реагират просто съотношение. Те също така въведен термин като "стехиометрия". Сега е цяло точка на химията, който описва съотношението на реагентите влизат в химическа взаимодействие.

Рихтер на първо място в творбите му донесе количествени реакция уравнения. Те представляват условно влизане съдържащ качествена и количествена информация за процеси, протичащи във взаимодействието на различни химикали, наречени реагенти. Дори по време на алхимичната наука за означаване на прости елементи изследователите са използвали различни символи по-късно Формула сложни (състоящи се от няколко елемента) са открити химикали. Но И. В. Rihter (под влиянието на неговия учител и философ Имануел Кант, който твърди, че някои области на природните науки съдържат толкова истинска наука, тъй като съдържа математика), използвани в тезата на химически формули и терминът "стехиометрия", описа реакцията на количественото уравнение и отвори закон еквиваленти. Формулата, той изрази може да се запише: E2 • m1 = E1 • m2. Когато М1 и М2 - тегло вещества е "1" и "2", нереагирал, и А1 и А2 - е техните химични еквиваленти.

За да се разбере право еквивалента, е необходимо да се уточни, че еквивалентни - е конвенционален реално число или вещество, което може да се приложи на водороден катион в киселинно-алкална реакция или електрона в резултат на редокси реакции. Еквивалентно маса - маса от един еквивалент. Смята се, че един еквивалент реагира вещество (или измества) с един грам от водород или кислород с 8 грама или 35.5 г хлор. На практика количеството вещество еквивалент често е с много малък размер, така че обикновено се изразява в молове. В един мол съдържа постоянно количество от частици (атоми, йони или молекули) е равен на броя Авагадро: НС = 6,02214179 (30) х 1,023. Тегло на един мол от веществото, изразена в грамове, е числено равно на теглото си в атомни масови единици.

Въз основа на еквивалента на закона, можем да кажем, че ацидиметрия преминаващ през уравнението на реакцията: КОН + HCl → KCl + H2O, резултат от взаимодействието на 1 мол калиев хидроксид с 1 мол солна киселина се получава 1 мол сол наречен калиев хлорид, и 1 мол вода. Това означава, че еквивалентното тегло на калиев хидроксид се равнява E КОН = 39 + 16 + 1 = 56грама солна киселина - Е HCl = 1 + 35 = 36гр, калиев хлорид - Е KCl = 39 + 35 = 74 гр, вода - Е H2O = • 2 1 + 16 = 18 за да може напълно да неутрализира 56 гр калиев хидроксид, необходима за 36 грама на солна киселина. Резултатът ще бъде 74 грама на калиев хлорид и 18 г вода. Но тъй като в закона, че веществата, теглото, нереагирал пропорционални на техните еквиваленти, а след това да знаят размера на реагент може да се изчисли колко ще влезе в реакцията или втория реактив за изчисляване на доходността на продукта.

Например, както ще калиев хлорид, ако е известно, че солна киселина се напълно неутрализира с 100 г калиев хидроксид? Използване на закона на еквиваленти, могат да бъдат написани: 56 • mKCl = 74 • 100. Тогава mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 А на солна киселина за неутрализиране на калиев хидроксид изисква 100 64 100 Ако град г калиев хидроксид за неутрализиране на сярната киселина: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, това ще изисква много различно количество киселина. Както е посочено от стехиометрични коефициенти на тази реакция, 2 мола калиев хидроксид реагират 1 мол сярна киселина и резултатът е 1 мол калиев сулфат и два мола вода. Знаейки това, може да се напише тегло на нереагиралите вещества пропорционални еквивалентни тегла: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, след това 100 за неутрализиране на калиев хидроксид MH2SO4 = 88 грама на сярна киселина. Това представлява 155 гр на калиев сулфат. Количеството вода, разпределени чрез неутрализация на 100 г калиев хидроксид солна или сярна киселина, ще бъдат еднакви и равни на 32гр.

Отнася еквивалента Закона химия (аналитична, неорганична, органична и т.н.) за учебни материали и други експерименти въз основа на изчислението на остатъка от химични реакции. В допълнение, той се използва (за получаване на материални баланси) в проектирането и използването на лабораторни, пилот или промишлени инсталации за синтез на химични вещества. Те постоянно използват специалистите на химически, медицински, биологични, санитарно-епидемиологични лаборатории, тъй като тя е в основата на формулите, в който изчисляването на много резултати от тестовете.