Магнезиеви функции. Химическа елемент магнезий

Химическа елемент на магнезий - дванадесета от периодичната таблица. Той принадлежи към втората група и на третия период. Той е включен в набор на алкалоземни метали. Науката, която изучава тези елементи - химия. Периодичната таблица, на която може да се проучи науката показва, че протоните и неутроните, съдържащи се в магнезиев атом дванадесет. Това може да се определя от поредния номер (е равен на броя на протоните и електроните ще бъдат същите като неутрален атом, йон вместо).

Химическите характеристики на магнезиев се учат химия. Менделеев маса също е необходимо да се разглеждат като тя ни показва валентността на елемента (в този случай, това е равно на две). Това зависи от групата, към която принадлежи атом. В допълнение, тя може да помогне да се знае, че магнезий кътник маса, равна на двадесет и четири. Това е, един мол метала тежи двадесет и четири грама. магнезиев формула е много проста - това не се състои от молекули и атоми на комбиниран кристална решетка.

магнезиеви характеристики от гледна точка на физика

Както при всички метали, с изключение на живак това съединение има твърдо агрегатно състояние при нормални условия. Той има светло сив цвят, с особен блясък. Този метал има сравнително висока якост. В физическите характеристики на магнезиеви краища. Разглеждане на топене и температурата на кипене. Първият от тях е равно на шестстотин и петдесет градуса по Целзий, а втората на хиляда деветдесет градуса по Целзий. Може да се заключи, че той е доста по-ниска температура на топене на метал. В допълнение, той е много лесно: плътност - 1,7 грама / cm3.

Магнезият. химия

Познаването на физическите характеристики на веществото, можете да отидете на втората част от неговите характеристики. Този метал има среден ниво на активност. Това може да се види от електрохимична серия на метали - тя е по-пасивна, така че е по-надясно. Магнезият е един от първите в лявата. Помислете за реда, какви вещества той реагира и как това се случва.

С прост

Те включват тези, чиито молекули се състои от само един химичен елемент. Този кислород и fisfor и сяра, и много други. Първо, помислете за взаимодействието с oxygenic. Тя се нарича изгаряне. Това представлява оксид на метала. Ако два мола магнезиев да изгаря, докато разходите един мол от кислород, ние получаваме два мола оксид. Уравнението на реакцията се записва, както следва: 2 mg + O ₂ = 2MgO. В допълнение, по време на горенето магнезиев външен като му нитрид формира, като паралелно метал реагира с азотния атом, съдържащ се в атмосферата.

Изгарянето на отработено три мола на мол магнезиев на азот, и резултатът е един мол от метал нитрид. Уравнението на този тип химическо взаимодействие може да бъде написано така: 3Mg + N ₂ = Mg _{3 N2.}

В допълнение, магнезий е способен да реагира с други прости вещества като халогени. Взаимодействие с тях се появява само ако компонентът да се нагрява до много високи температури. В този случай, реакцията се извършва присъединяване. За да включва такива халогенни прости вещества: хлоро, йодо, бромо, флуоро. И реакциите се наричат съответно: хлориране, йодиране, бромиране, флуориране. Както вече е възможно да се отгатне резултат на тези взаимодействия могат да получат хлорид, йодид, бромид, магнезиев флуорид. Например, ако вземем един мол от магнезий и съща йод получи един мол от метален йодид. За да изрази тази химическа реакция с помощта на следното уравнение: Mg + _2, I = Mgl, _2. Същият принцип се извършва и хлориране. Тази реакция уравнение: Mg + Cl ₂ = MgCl _2.

В допълнение, метали, включително магнезий, реагират с фосфор и сяра. В първия случай, можете да получите фосфид, във втория - сулфид (да не се бърка с фосфати и сулфати!). Ако вземем три мола магнезий, добавени към него два мола фосфор и се нагрява до желаната температура, произвежда един мол на металния фосфид. Уравнението на химическата реакция е както следва: 3Mg + 2Т = Mg _{3 Р2.} По същия начин, ако се смесва магнезий и сяра в същите моларни съотношения и създаване на необходимите условия за образуване на висока температура, ние получаваме даден метален сулфид. Уравнението на това химично взаимодействие може да се изписва като: Mg + S = мг. Така че ние погледна метала реакция с други прости вещества. Но химическите характеристики на магнезия не свършва дотук.

Реакциите с комплексни съединения

Такива вещества включват вода, соли, киселини. Тъй като различни групи от химикали метали реагират различно. Помислете за всичко в ред.

Магнезият и вода

При взаимодействието на метала с най-често в световен химично съединение оксид се образува и водород газ с остър неприятна миризма. За този вид на компонентите на реакцията също трябва да се нагрява. Ако смесването на един мол от магнезий и вода, ние получаваме за същото количество окис и водород. Уравнението на реакция се записва, както следва: Mg + Н _2О = MgO + _Н2.

Взаимодействие с киселини

Подобно на други реактивни метали, магнезий е в състояние да измести атома на водорода от техните съединения. Такива процеси са наречени реакция смяна. В такива случаи има заместване на водородни атоми на метални атоми и образуването на соли, състоящи се от магнезий (или друг елемент) и киселина утайка. Например, ако вземем един мол от магнезий и добавете към солна киселина в количество от два мола образува един мол от хлорид на метала и колкото водород. Реакция уравнение ще изглежда: Mg + 2HCl = MgCl ₂ + _Н2.

Взаимодействие със соли

Като соли се получават от киселини, ние вече казах, но характерно за магнезий от гледна точка на химията и включва разглеждане на неговата реакция с соли. В този случай, реакцията може да се случи само когато металната част на солта е по-малко активен от магнезий. Например, ако се вземе един мол магнезиев сулфат и меден сулфат получаване на метала в въпрос и чиста мед в еквимоларно съотношение. Уравнението на такива реакции могат да бъдат написани както следва: Mg + CuSO ₄ = MgSO ₄ + Cu. Има показват редуциращи свойства на магнезий.

Използването на този метал

Поради факта, че той е бил в много отношения превъзхожда алуминий - това е по-лесно да приблизително три пъти, но два пъти по-силен, той е широко разпространен в различни сектори на икономиката. Това основно авиацията. Тук магнезиеви сплави заемат първо място по популярност сред всички на използваните материали. В допълнение, тя се използва в химическата промишленост като редуциращо средство за получаване на някои метали от техните съединения. Поради факта, че горенето на магнезия формулярите за много мощна светкавица, тя се използва във военната индустрия за производство на ракети и други боеприпаси зашемети.

Получаване на магнезий

Основната суровина за това е хлорид на метала. Това се извършва чрез електролиза.

Качествена взаимодействие на метални катиони

Това е специална процедура за цел да определи присъствието на йони на веществото. За тест за наличие на разтвор на магнезий съединения могат да бъдат добавени към нея калиев карбонат или натриев хидроксид. В резултат на това се образува бяла утайка, която лесно се разтваря в киселини.

Когато метал могат да бъдат намерени в природата?

Този химичен елемент е често срещано явление в природата. Кората е почти два процента се състои от метала. То се намира в състава на много минерали като carnallite, магнезит, доломит, талк, азбест. Формула първата минерална изглежда: KCl • MgCl ₂ • 6Н _2О Изглежда като кристали синьо, бледо розово, бледо червено, бледо жълто или прозрачен цвят. Магнезит - е магнезиев карбонат, неговата химична формула - MgCO _3. Той е с бял цвят, но в зависимост от примесите, може да бъде сиво, кафяво или жълто. Доломит има следната химическа формула: MgCO ₃ • Сасо _3. Това е жълто-сив или охра минерална като стъкловидно блясък.

Талк и азбест има по-сложна формула: 3MgO • 4SiO ₂ • Н _2О • 2SiO ₂ 3MgO • 2Н _2О, съответно. Поради високата си устойчивост на топлина, те са широко използвани в промишлеността. В допълнение, магнезий е включена в химическия състав на клетъчната структура и много органични вещества. Това ще разгледаме по-подробно.

Ролята на магнезий към тялото

Този химичен елемент от съществено значение и за двата растителни и животински същества. Магнезият растителен организъм просто жизненоважно. Точно както желязото е в основата на хемоглобин желания към живота на животните, тъй като магнезий е основен компонент на хлорофил, без които едно растение не може да съществува. Това пигмент е включен в процеса на фотосинтеза, в който листата са синтезирани неорганични съединения на хранителни вещества. Магнезият за тялото на животните също е много необходимо. Мас фракция на следа елемент в клетката - 0.02-0.03%. Въпреки факта, че то е толкова малко, тя изпълнява много важна функция. Благодарение на структурата се поддържа органели като митохондрии, отговорни за клетъчното дишане и синтеза на енергия, както и рибозоми, които се образуват в протеините необходими за живота. Освен това, той е включен в химическия състав на много ензими, които са необходими за вътреклетъчен метаболизъм и синтеза на ДНК.

като цяло, е необходимо магнит за тялото да участва в метаболизма на глюкозата, мазнини и някои аминокиселини. Също нерв сигнал може да се предава чрез даден микроелемент. В допълнение към горното, достатъчно съдържание на магнезий в тялото намалява риска от сърдечни атаки, инфаркт и инсулт.

Симптомите на високо и ниско съдържание в човешкото тяло

Магнезиев дефицит се проявява себе си в тялото, като основните функции като хипертония, умора и лошо оперативност, раздразнителност и лош сън, загуба на паметта, замаяност, чести. Той може да получи гадене, гърчове, треперещи пръсти, объркване - това са признаци на много ниско ниво на приходите от храната на даден микроелемент. Липсата на магнезий в организма води до чести респираторни заболявания, проблеми със сърдечно-съдовата система, както и диабет тип II. На следващо място, помисли за съдържанието на магнезий в храните. За да се избегне липсата на необходимост да се знае кои храни богати на химичния елемент на данните. Необходимо е да се вземе предвид факта, че много от тези симптоми могат да се появят, когато противен случай - излишък от магнезий в организма, както и липсата на минерали като калий и натрий. Ето защо е важно да се преразгледа внимателно диетата си и да разбират същността на проблема, най-добре е да направите това с помощта на диетолог.

Съдържанието на магнезий в продуктите

Както бе споменато по-горе, активният елемент е основният компонент на хлорофил. Следователно, можем да се досетим, че голяма част от него се съдържа в зелено: тя е целина, копър, магданоз, карфиол и зеле, маруля и така нататък D. Също така е много зърнени храни, особено елда и просо, а дори и овесени ядки и ечемик.. В допълнение, следа данни елемент богата на ядки: те са кашу, орехи и фъстъци и лешници, бадеми и. Също така голямо количество метал, съдържащ се в бобови растения, като боб и грах. Голяма част от него се съдържа в състава на водорасли, например в морските водорасли. Ако използването на тези продукти се провежда в повече от нормалното количество, а след това тялото ви няма да липсват обсъжда в тази статия метал. Ако не можете да редовно се ядат храни, изброени по-горе, най-добре е да купуват хранителни добавки, които включват този микроелемент. Но преди това е необходимо да се консултирате с вашия лекар.

заключение

Магнезий - един от най-важните метали в света. Той се използва широко в много индустрии - от химикали за космическите изследвания и военни. Нещо повече, това е много важно от биологична гледна точка. Без него наличието на каквито и да било растителни или животински организми. Поради тази химичен елемент, процесът се извършва, което дава целия живот на планетата - фотосинтеза.