Магнезиев хидроксид. Физични и химични свойства. Заявление.

магнезиев хидроксид (формула Mg (OH) 2) - е неорганична химическо съединение, магнезиев хидроксид (алкалоземен). Това се отнася до бази група неразтворими.

Физични свойства на магнезиев хидроксид

1. При нормални условия, магнезиев хидроксид е безцветни (прозрачни) кристали с шестоъгълна решетка.
2. разлага на магнезиев оксид (MgO) и вода (H2O) при температура на триста петдесет градуса.
3. поглъща въздух от въглероден двуокис (СО2) и вода (H2O), при което се образува основен магнезиев карбонат.
4. Практически неразтворим във вода и разтворим в амониеви соли.
5. Основата на средна якост.
6. В природата се среща под формата на специален минерална - Brucite.

Методи за получаване на магнезиев хидроксид?

1. Този материал може да се получи чрез взаимодействие на магнезиеви соли с различни основи, като например:

MgCl2 (магнезиев хлорид) + 2NaOH (натриев хидроксид) = Mg (OH) 2 (утаява, магнезиев хидроксид) + 2NaCl (натриев хлорид)

Mg (NO3) 2 (магнезиев нитрат) + 2KOH (калиев база) = Mg (OH) 2 (магнезиев база се утаява) + 2KNO3 (калиев нитрат)

2. Също така, химичното съединение може да бъде получено чрез взаимодействие на калциниран доломит с хлорид (MgCl2) разтвор на магнезий (СаО * MgO):

MgCl2 (магнезиев хлорид) + СаО * MgO (калциниран доломит) + 2H2O (вода) = 2 mg (ОН) 2 (магнезиев база се утаява) + CaCl2 (калциев хлорид)

3. Първи магнезиев могат да бъдат получени също така чрез взаимодействие на водна пара с метален магнезий:

Mg (магнезиев метал) + 2H2O (водна пара) = Mg (OH) 2 (утаява) + Н2 (водород под формата на газ)

Химичните свойства на магнезиев хидроксид:

1. Този материал е при температура от 350 градуса разлага на магнезиев оксид и вода. Тя изглежда като тази реакция:

Mg (OH) 2 (магнезиев основа) = MgO (магнезиев оксид) + 2H2O (вода)

2. Взаимодействие с киселини. В тази форма на сол и вода. примери:

Mg (OH) 2 (база) + 2HCl (солна киселина) = MgCl2 (магнезиев хлорид) + 2H2O (вода)

Mg (OH) 2 (база) + H2SO4 (сярна киселина) = MgSO 4 (магнезиев сулфат) + 2H2O (вода)

3. интерфейси с киселинен оксид. Реакцията произвежда сол и водата;

Mg (OH) 2 (база) + SO3 (серен оксид) = MgSO 4 (магнезиев сулфат) + H2O (вода)

4. Също магнезиев хидроксид взаимодейства с горещи концентрирани алкални разтвори. В тази форма gidroksomagnezaty. примери:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (натриева основа) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (ОН) 2 (сяра база) = Sr (Mg (OH) 4)

Приложение:

- като хранителна добавка, предназначена за свързване на серен диоксид (SO2). Регистрирани под E528 в знак;
- като fokulyanta пречистване на отпадъчните води;
- като добавка в различни детергенти и като компонент в паста за зъби;
- рафиниране на захар и за получаване на магнезиев оксид (MgO);

Специално внимание е отделено за използване на химикала в здравната индустрия.

Магнезиев хидроксид в медицината

Това противокиселинен и слабително средство, способно да неутрализира сол (солна, солна киселина) киселина в стомаха и намаляват активността на стомашния сок. По този начин няма ефект на магнезиев хидроксид се придружава от промени AAR и вторичен хиперсекреция на солна киселина. Също така, това вещество стимулира перисталтиката и други черва. Слабително действие настъпва след около 2-6 часа.

Показания: хроничен гастрит с повишена секреция и нормално, язва на дванадесетопръстника и стомаха дискомфорт или болка в епигастриума, киселини в стомаха след пушенето или пиенето на кафе или алкохол, и запек.

Противопоказания: Свръхчувствителност към магнезиев хидроксид.

Забележително е, че пациенти с бъбречни проблеми, след прилагане на магнезиев база може да се развие gipermagnemiya (т.е. излишък от магнезий в организма).

Също така се използва в медицината algeldrat магнезиев хидроксид - инструмент, който се използва за стомашна язва, остра дуоденит, giperatsidnom гастрит, гастралгия, хроничен панкреатит, киселини, хиперфосфатемия или гнилостните ферментация dipepsii. Това лекарство е противопоказано при пациенти със свръхчувствителност, болест на Алцхаймер, по време на бременност или кърмене.