Амониева сол - методи за получаване, използване в националната икономика

Химичните съединения с NH4 + се проявява като единично заредена положително катион на алкален метал. При взаимодействие с аниони на киселинни вещества се образува кристална структура в - сол амониев нитрат NH4N03, NH4C1 хлорид, сулфат (NH4) 2S04, които се състоят от киселинен анион и амониев група.

Амониеви соли, получени по време на реакцията на неутрализация, което се случва по време на реакцията на амоняк с киселина.

амониеви соли, такива като, по принцип, повечето от алкален метал може да разграничи (разделен на катиони и аниони) във воден разтвор на йоните: амониеви соли, соли на алкални метали като се разпадат в йони:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

По време на нагряване, сухи амониеви соли се разделят на амоняк и киселина; Този процес се нарича топлинно разпадане.

Образуваната киселина (например солна киселина) заедно с NH3 се изпарява и след охлаждане се свързва с амоняк и се получава сол. Трябва да се каже, че е възможно и процесът е обратим разлагане:

NH3 + HCl ↔ на NH4CI

Така, амониев хлорид сублимира при нагряване, но след известно време на върха на тръбата отново се появява бяло покритие на амониев хлорид. В резултат на образуването на соли нелетливи киселини, например, (NH4) 2S04, volatilizes време на нагряване само NH3, и киселината остава. Този процес се нарича необратимо разпадане.

Всички амониеви соли лесно се разгражда от основи (с нагряване) за освобождаване на амоняк:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + Н20

Тази реакция се използва за откриване на торове с амониева форма на азот.

В реакцията на амониев карбонат с минерални и органични киселини освобождава въглероден диоксид. В реакцията на амониев сулфат или хлорид с AgNO3 или ВаСЬ образува утаява характеристика бял цвят.

Амониеви соли: Примери

амониеви соли широко използвани в селското стопанство. Това е отличен материал за растенията минерални хранене (например, амониев сулфат - (NH4) 2S04). Както е известно Азотни растения могат да поемат само в свързана форма (NO3, NH4). Следователно, азотни съединения са много ефективни. От голямо значение е амониев нитрат, който съдържа амониев нитрат NH4 NO3- азот.

И амониев дихидроген фосфат, известни под наименованията на MAP NH4H2P04 и диамониев фосфат (NH4) 2NR04 съдържа две химични елементи на подхранване на растенията - азот и фосфор. Амониеви соли включени в смесени торове.

Когато амоняк реагира с въглеродния оксид (IV) се синтезира карбамид или урея NH2-CO-NH2.

Амониев хлорид (NH4C1) и амониев хлорид се използват електрохимични клетки, в боядисване и sittsepechatanii, калайдисване и запояване. Връзка нагрятата метал, амоняк се разлага на хлороводород и амоняк. Солна киселина реагира с оксида, замърсяващи металната повърхност, където е оформен летливата сол.

Трябва да се отбележи, че за да почистваната повърхност и се придържа припой. NH4NO3 (амониев нитрат), заедно с въглеродните соли и алуминиеви са част от експлозива - амонал. Тези съединения са използвани в развитието на скали. Амониев бикарбонат (NH4NSO3) често се използват в хранително-вкусовата и сладкарската промишленост. Това съединение се използва като консервант за различните видове фуражи. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi притежава качества, които помагат да ускори зреенето.

Качествена реакция с амониева сол. При нагряване, амониеви соли, образувани с алкален разтвор на амониев хидроксид, който се разцепва с освобождаването на амоняк.

Наличието на амоняк може да се измерва чрез специфична миризма и с показатели цвят на хартията. За провеждането на тази реакция е необходимо да се вземе решение 1,0 cm3 амониева сол прибавя 0,5 cm 3 разтвор на натриев хидроксид и се загрява. По време на процеса на загряване, амоняк се освобождава, е оформен характерен мирис, червено е син лакмус.