Меден нитрат: количествени и качествени характеристики

Терминът "нитрат" означава сол химия добре познати азотна киселина, който съдържа отрицателно зареден част NO3. В минералогия и селското стопанство е все още много често се използва друг нитрати наименование - "нитрат", но тук тя е постепенно се заменя с наименованието на науката по-оправдано.

Предвид основните химични свойства на нитрати, е, на първо място, имайте предвид, че те се образуват чрез взаимодействие на азотна киселина с оксиди, соли и, по-често, с метали. При температура стайни условия по същество всички нитрати са силно устойчиви, но когато температурата се повишава до 200-6000 ° С, те започват да се стопи, постепенно разлагане на компоненти.

Между другото, какво от това, което се разлагат елементи нитрати, може да се съди по това, което те имат място в електрохимична серия от метал стрес. По-специално, всички нитрати, които чрез разлагане произвеждат нитрити и кислородни молекули, съдържат металите, които са отляво на магнезий (например, литий, барий, алуминий, кобалт). Тези нитрати, които се разлагат до образуване на азотни оксиди и метал и кислород в електрохимичната серия са разположени в интервал от магнезиев на мед.

Меден нитрат държи по специален начин: кислород по време на разпадане не се освобождава, и се образува двувалентен меден оксид и азотен диоксид. И, например, разтвор на сребърен нитрат се разлага при температура от "само" 1700 ° С, подчертава не само чист кислород до тетравалентни азотен оксид, но също така директно сребро молекула.

Също така да се отбележи, е, че абсолютно всички нитрати е силен окислител, и то е в твърдо състояние. Но в разтвор те губят окислителни свойства, различаващи се по този начин от една и съща азотна киселина.

Още в древни времена хората са забелязали, че солта на азотна киселина и, преди всичко, нитрати са отлични торове, които имат способността да се възстанови плодородието на почвата. По-късно, голяма част от нитрат се използва за създаване на експлозиви и наркотици.

Специална роля принадлежи сред нитратите на меден нитрат.

Меден нитрат (Cu (NO3) 2) представлява комплекс неорганично вещество в тяхната структура и химически свойства, свързани с медни соли и азотна киселина. Физичните свойства на меден нитрат е твърдо вещество с кристална решетка, добре разтворим във вода и много други разтвори (например, етанол, течен амоняк, етил ацетат). В същото време, както и редица други соли на азотната киселина, меден нитрат абсорбира влага за образуване на специфичен кристал тъмносин цвят, който се разпространява във въздуха с висока относителна влажност.

Химичните свойства на нитрат свързан, от една страна, че моларната маса на мед - постоянна и равна на 64 грама / мол, а другият - със способността на меден нитрат да абсорбира влага, като по този начин се променя и името си (нитрат - трихидрат - хексахидрат) и техните свойства. Така например, безводен меден хидрат се разлага при температура от 1700 ° С и трихидрат - дори при 1200 ° С

Моларен маса на мед също е важно, че основният метод за получаване на безводен меден нитрат е синтезата на медни молекули и четиривалентен оксид на мед. Трябва да се има предвид, че меден нитрат е доста токсично вещество, така че неговото производство и съхранение трябва да е в съответствие с всички основни изисквания на правилата за безопасност. По-специално, необходимо е да се страхуват, че това вещество не трябва да лигавиците или кожата на човек, като в този случай, има раздразнение, което може да доведе до различни заболявания.

Между другото, почти всички нитратите причиняват тези или други лезии на кожата. Например, една и съща разтвор от сребърен нитрат в контакт с човешката кожа предизвиква появата на черни точки, а ако го задържи достатъчно дълго, това може да доведе до изгаряне.