Разредена сярна киселина

Безцветна вискозна течност с точка на кипене 269,2 ° С и специфично тегло 1,83 g / ml при стайна температура от 20 ° е сярна киселина. Точката на топене на това вещество е само 10,3 ° С

Нивото на концентрацията на сярна киселина в много отношения е определящият фактор за неговото приложение в химията и промишленото производство. По принцип се разграничават две основни условни разделения на нивата на концентрация, въпреки че в строго научен смисъл е невъзможно да се състави числова линия между тях. Съгласно тази класификация, се концентрират разредена сярна киселина и сярна киселина.

Взаимодействайки с редица метали, като желязо, цинк, магнезий, това вещество отделя водород по време на реакцията. Например, когато взаимодействате с желязо, възниква реакция, чиято формула е написана, както следва: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Трябва да се помни, че разредената сярна киселина, чиито свойства я характеризират като най-силния окислител, практически не взаимодейства с метали с ниска активност - мед, сребро, злато.

Като силен окислител, това съединение може да окисли много голям списък от метали, това свойство определя широкото му приложение в различни области на индустриалното производство.

Като правило, при реакция с реактивни вещества, например магнезий или натрий, в резултат на реакцията на окисляване-редукция се получава серен (IV) оксид и ако тези активни вещества са метали, реакцията води до получаване на сероводород (H2S) и сяра (S ). Тези активни метали могат да бъдат калций, калий, вече споменати магнезий и други.

Безводна, или наричана, силно концентрирана сярна киселина, слабо или практически не взаимодейства с метали, например с желязо, защото желязото има изключително ниско ниво на химическа активност. Резултатът от тяхното взаимодействие може да бъде само образуването на повърхността на сплав, съдържащ желязо, силен филм, чийто химичен състав включва оксиди. Това се дължи на факта, че разредената сярна киселина и по-концентрирана се съхранява и транспортира основно в тара от метали: титан, алуминий, никел.

Това вещество е способно да окислява неметалите и дори да проявява своите оксидативни свойства по време на реакциите със сложни вещества, които са редуктанти. Характерът на протичането на такива реакции се определя от степента на концентрация, която има разредена сярна киселина във всеки конкретен случай. От друга страна, това вещество, независимо от нивото на концентрация, има много характерни свойства, които другите киселини притежават. Например, чрез взаимодействие с оксиди, той може да доведе до изолиране на соли. Същото се случва и при взаимодействие с хидроксиди. В допълнение, разредената сярна киселина, чиято формула е H2SO4, е двуосново съединение, което също така образува определени свойства, характерни само за него при взаимодействие с други вещества. Основното е, че в резултат на тези взаимодействия се образуват соли от два вида: средни (за концентрирани киселини) соли - сулфати, а за разредени соли - кисели соли, хидросулфати.

Както вече беше отбелязано, разредената сярна киселина е важен и широко разпространен продукт на химическата промишленост. Приложението в други индустриални зони също е многостранно. Така че, се използва в производството на изкуствени влакна и различни видове пластмаси, минерални торове, бои. Свойствата на киселината са в търсенето при производството на взривни вещества. В металургичното производство, тя е необходима за производството на метали и широко се използва като газов изсушител.

Производствените продукти на сярна киселина - сулфати - се използват активно в селското стопанство, в промишлеността - в производството на бои, хартия, каучук, гипс и много други.