Натриев хидросулфит. Физични и химични свойства. приложение

Натриев хидросулфит - е неорганично съединение, метална сол на киселинен натрий и серниста киселина консервант (E222) и антиоксидант. Тя е избелване свойства. Той има следната химическа формула: NaHSO3.

Физични свойства на натриев хидросулфит:

1. Това е бял прах, имащ слаба сивкав оттенък.
2. молекулна маса 104 061 грам / мол, плътност - 1.48 гр / santimetr³.
3. Температурата на топене е 150 градуса по Целзий.
4. Това е лесно разтворим във вода (H2O) и се разрежда основи.

Химичните свойства на натриев хидроксид:

1. разлагат при нагряване:

2NaHSO3 (натриев хидросулфит) = Na2SO3 (натриев сулфит) + SO2 (серен диоксид се освобождава като газ) + H2O (вода)

2. разлага киселини:

HCl + NaHSO3 (солна киселина) = NaCl (натриев хлорид) + SO2 (серен диоксид) + H2O (вода)

3. разложен основи:

NaHSO3 + NaOH (хидроксид) = Na2SO3 (натриев сулфит) + H2O (вода)

4. Оксидирана кислород:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (натриев сулфат) + 2SO2 (серен диоксид, се изпарява) + H2O (вода)

Как да стигнем натриев хидросулфит?

следните методи могат да бъдат да се получи вещество:

1. Чрез взаимодействие на натриев хидроксид с окис на сяра:
NaOH (натриева основа) + SO2 (серен оксид) = NaHSO3 (натриев хидросулфит)

2. Чрез реакцията (при стайна температура) натриев дитионит с вода и солна киселина:
2Na2S2O4 (натриев дитионит) + H2O (вода) + HCI (солна киселина) = 2NaHSO3 (натриев хидросулфит) + S (сяра, се утаява като) + NaCl (натриев хлорид)

3. С помощта на реакция, при която взаимодейства натриев дитионит, вода и кислород:
2Na2S2O4 (натриев дитионит в разредена форма) + 2H2O (вода) + 2 (кислород) = 4NaHSO3 (натриев хидросулфит)

Използването на натриев хидросулфит:

- светлина, химични и други индустрии;

- в хранителната промишленост се използва като антиоксидант или консервант;

- използва в почти всички вина, предназначени за износ (химичните свойства на натриев хидросулфит в този случай помага да се предотврати окисление и запазване на вкуса на напитката);

- Използва се за консервиране на плодове, за да се борят микроби и предотвратяване на препичане;

- в боядисване и избелване на различни тъкани се използва като консервант;

- за отстраняване на реактивни багрила в процеса на багрене на памук;

- за боядисване на полиестери за редукционно пречистване;

- като консервант в избелване на тъкани и като редуктор за ДДС багрила;

- в Biochemical Engineering се използва, за да поддържа анаеробни условия в реактора.

Натриев хидрогенсулфит е токсичен за хората?

имаме вещество в прекомерни концентрации може да предизвика тежки алергични реакции. С деветнадесет осемдесета година NaHSO3 (като калиев бисулфит, E 228) е забранено в САЩ за използване на сурови плодове и зеленчуци, след като редица случаи, смърт. натриев хидросулфит причинява различни заболявания на храносмилателната система. Според директивата на ЕС за вещества, които са опасни за хората, E 222 добавка принадлежи към групата на опасни химикали. В Украйна, Руската федерация и веществото е разрешен за употреба само с стриктното спазване на технологията.

Използването на натриев бисулфат в хранително-вкусовата промишленост

Този материал се използва в хранително-вкусовата промишленост, наречен E 222. Тази хранителна добавка, синтетичен произход, който има висока степен на опасност. В дългосрочен системната употреба причинява сериозна вреда на организма. Поради свойството да инхибира размножаването и растежа на микроорганизми и бактерии, използвани като антиоксидант и консервант. В кисела среда с натриев сулфит разлага сяра-съдържащи съединения и самата сяра.

Първа помощ при отравяне

Препоръчително е да си почине и да се топли, сухи и чисти дрехи, както и чист въздух. На кожата и очите трябва да се изплакнат с хладка вода. С изгаряния трябва да наложи асептична превръзка. На следващо място, обади на бърза помощ.