Сярна киселина. Химични свойства, производството

Сернистата киселина - е нестабилна неорганична двуосновен киселина със средна сила. Fragile съединение е известен само във воден разтвор в концентрация от не повече от шест процента. При опити да се изолира чист серистата киселина, се разлага на серен диоксид (SO2) и вода (H2O). Например, когато са изложени на сярна киселина (H2SO4) в концентрирана форма в натриев сулфит (Na2SO3) вместо сярна киселина освободен серен оксид (SO2). Ето какво тази реакция:

Na2SO3 (натриев сулфит) + H2SO4 (сярна киселина) = Na2SO4 (натриев сулфат) + SO2 (серен диоксид) + H2O (вода)

Разтвор на сярна киселина

По време на съхранение е необходимо да се изключат въздух. В противен случай, серниста киселина, бавно абсорбиране на кислород (О2), се трансформира в сярна.

2H2SO3 (сярна киселина) + 2 (кислород) = 2H2SO4 (сярна киселина)

разтвори серни киселини са доста особен мирис (миризма напомня, оставащ след изгаряне мач), наличието на които може да бъде обяснено с наличието на серен диоксид (SO2), не са химически свързаната вода.

Химичните свойства на сярна киселина

1. сярна киселина (Формула може да се използва H2SO3) като редуциращ агент или окислител.

H2SO3 е добър редуктор. Може да се използва без халогени получават халогениди. Например:

H2SO3 (сярна киселина) + Cl2 (хлорен газ) + H2O (вода) = H2SO4 (сярна киселина) + 2HCl (солна киселина)

Но взаимодействието със силно намаляване на тази киселина ще действа като оксидант. Един пример е реакцията на сярна киселина с водороден сулфид:

H2SO3 (сярна киселина) + 2H2S (сулфид) = 3 S (сяра) + 3H2O (вода)

2. Счита контакт химично съединение образува два вида соли - сулфити (в средата) и hydrosulfites (киселинен). Тези соли са редуциращи агенти, както и (H2SO3) сярна киселина. В своите окислена форма соли на сярна киселина. Калциниране сулфити активни метални сулфиди и сулфати са образувани. Това автоматично окисляването самолечение. Например:

4Na2SO3 (натриев сулфит) = Na2S (натриев сулфид) + 3Na2SO4 (натриев сулфат)

натриев и калиев сулфит (Na2SO3 и K2SO3) се използват за боядисване тъкани, метали в избелването както и снимките. Калциев хидроген сулфит (Са (HSO3) 2), който съществува само в разтвор, се използва за обработка на дървен материал в специален сулфит маса. От тогава той направи хартия.

Използването на сярна киселина

се използва сярна киселина:

- за избелване вълна, коприна, дървесна маса, хартия и други подобни вещества не издържат избелване с използване на силни оксиданти (например, хлор);

- като консервант и антисептик, например, за предотвратяване на ферментация на зърно при получаването на нишестето или за предотвратяване на ферментация в бъчви вино;

- за предпазване на храна, като консервиране на плодове и зеленчуци;

- при обработката на дървесен чипс от дърво в пулпата на сулфит, от които след това се получават хартията. В този случай, разтворът на калциев сулфит (Са (HSO3) 2), който се разтваря лигнина - специално вещество, което се свързва целулозните влакна.

Сярна киселина: Получаване на

Тази киселина може да се получи чрез разтваряне на серен диоксид (SO2) във вода (H2O). Трябва сярната киселина в концентрирана форма (H2SO4), мед (Си) и тръбата. Алгоритъмът е:

1. Внимателно се излива тръба в концентрирана сярна киселина и след това да се постави част от медта. Heat. Следващата реакция се появява:

Cu (мед) + 2H2SO4 (сярна киселина) = CuSO4 (сулфат сяра) + SO2 (серен диоксид) + H2O (вода)

2. поток серен газ трябва да бъдат насочени в флакон с вода. Когато тя се разтваря частично възниква химична реакция с вода, която се образува в резултат на серистата киселина:

SO2 (серен диоксид) + H2O (вода) = H2SO3

По този начин, минаваща серен диоксид във водата, е възможно да се получи сярна киселина. Струва си да се има предвид, че газът дразни лигавицата на дихателните пътища може да доведе до неговото възпаление и загуба на апетит. При продължително вдишване на евентуалното му загуба на съзнание. Свържете се с необходимостта от газ с най-голяма грижа и внимание.