Ферихлорид

Средна железен хлорид сол чиято формула FeCl3, е съединение с тривалентно желязо със солна киселина. Това вещество е плоча (листа) черно-кафяв цвят, който блясък и трептене в светлината. Той има същите листата на лилав или зелен оттенък като метален блясък.

Това съединение проявява силна хигроскопичност, директно на въздух при нормални условия се превръща в хидрат, формулата на които FeCl3 • 6H2O. Тези кристали са жълти или жълто-кафяв цвят напълно разтворим във вода - в разтвор температура dvadtsatigradusnoy в 100 г вода се разтвори напълно, 91,9 грама безводен железен хлорид сол.

Точка на топене е 309 ° С В химическата промишленост се произвежда, обикновено под формата на безводна сол или като кристално shestimolekulyarnogo. В промишлеността, железен хлорид се използва за получаване на чист полистирен в производството на различни покрития. Във всички тези технологии реакция се провежда с участието на фенол или крезол етил естер, който се контролира по време на реакцията. Обикновено, железен хлорид е летливо и се изпарява заедно с водна пара. Когато се съхранява във влажна среда спредове вещество. Това явление може да се наблюдава дори при 100 ° С, температурата се повишава допълнително и достига своя отпечатък 317 ° С, железен хлорид III започва да кипи и се изпарява, последвано от разлагане. Сол, се получава по този начин от газовата фаза веднага кристализира и се нанася върху плавателния съд. В този утаи толкова стабилна, че не се отмива дори използвайки въглероден тетрахлорид, който също така се кондензира върху стените на съда.

Железен хлорид може да бъде получен по време на сравнително прост експеримент. За да направите това, вие трябва да действа на хлор на железни стружки в газообразно състояние. В резултат на тази реакция се получава фери сол. Това се различава от тази реакция е реакция, в която активното вещество е солна киселина.

Освен това този метод, железен хлорид може да бъде получен от окислителната реакция, която включва хлор и желязо дихлорид - 2FeCl2. По-интересни от гледна точка на прилагането на метод за производство на желязо трихлорид чрез окисление на серен оксид (IV).

под формата на парите на железен трихлорид има структура, която е по същество подобна на тази на алуминиев хлорид по време на реакцията на такива молекули FeCl3 разпределение започва, когато температурата достигне стойности от 500 ° С

Това вещество се използва широко като коагулант в различни технологии за обработка на вода. В химическата промишленост се използва като катализатор в реакциите на синтез на органични съединения. Широко се използва в текстилната промишленост.

При загряване на железен хлорид, след достигане на температурата на топене и нормално атмосферно налягане, се разлага на дихлорид и хлорни молекули. Това е доста силна Люисова киселина трихлорид, способни да участват в реакции с други хлориди. Като резултат от тези реакции се получават различни соли tetrahlorozheleznoy киселина, и чрез нагряване с железен оксид (III) до 350 ° С се получава железен оксихлорид.

Обикновено, солите на железен хлорид са слабите окислителни агенти, въпреки че има и изключения. Например, тя е доста лесно да се окисляват метална мед. В резултат на тази реакция се получават разтворим хлориди CuCl и CuCl2.

Железен трихлорид се използва като офорт агент при производството на печатни платки в радио и zincographies. Като се багрила е незаменим в текстилната промишленост. В индустриален мащаб железен трихлорид се използват технологии за обработка на вода.

Това съединение е токсичен, улеснява корозионни процеси. Да се избягва експозиция с вряща железен хлорид пари в белите дробове.