Физични свойства на кислород

въведение

Всеки ден, който дишаме, така необходимата въздух за нас. Чудили ли сте се как, от какво, или по-скоро на това, което е вещества във въздуха? Най него азот (78%), по-кислород (21%) и инертни газове (1%). Въпреки кислород не е най-основната част от въздуха, но без него, атмосферата щеше да е необитаема. Благодарение на него, има живот на Земята, като азот и благородни газове заедно и поотделно са вредни за хората. Нека разгледаме свойствата на кислород.

Физични свойства на кислород

Кислородът във въздуха просто няма значение, тъй като в нормални условия, това е газ, без вкус, цвят и мирис. Но кислород може да бъде изкуствено, прехвърлени в други състояния на агрегация. Така че, при -183 ^{° С} става течност, и при -219 ^{° С} се втвърдява. Но твърди и течни кислород може само да получи човекът и природата, тя съществува само в газообразно състояние. Течен кислород е както следва (виж снимката). Твърд подобен на лед.

Физичните свойства на кислород - това е също структурата на молекулите на прости вещества. Два кислородни атома, образуват такива вещества: кислород _(О2) и озон (О _3). По-долу е модел на молекулата на кислород.

Кислород. химични свойства

Първото, което започва химическа характеристика на елемента - своята позиция в периодичната система D. I. Mendeleeva. По този начин, кислород е във 2-та период 6 основни подгрупите на под номер 8. Неговото атомно тегло - 16 атомни масови единици, е неметални.

В неорганична химия неговите двоични съединения с други елементи, свързани към отделен клас на неорганични съединения - оксиди. Кислородът може да образува химично съединение с двете метали и неметали.

Говорете за това става в лабораторията.

Химически с кислород може да се получи от вода електролиза, разлагане на калиев перманганат, водороден пероксид, калиев хлорат, нитратни активни метали и метални оксиди тежки. Обърнете внимание на реакциите при използване на всеки един от тези методи.

1. електролиза на вода:

2Н _2О = 2Н ₂ + O ₂

2. разпадане на калиев перманганат (калиев перманганат) с катализатор:

_КМПО4 = K ₂ МпОг _4, калиев перманганат + ₂ + O ₂

3. разлагането на калиев хлорат:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. разлагане на водороден пероксид (водороден пероксид):

Н 2О ₂ = Н _2О + O ₂

5. разпадане на тежки метални оксиди (например, живачен оксид):

2HgO = 2HG + O ₂

6. разпадане на активния метал нитрат (например натриев нитрат):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Използването на кислород

От химичните свойства завършихме. Сега е време да се говори за използването на кислород в живота на човека. Той е необходим за изгарянето на горива в електроцентрали и топлоцентрали. Той се използва за производство на стомана от метален скрап и за рязане и заваряване на метали. Кислородните маски, необходими за пожар, за разни бутилки, използвани в черната и цветната металургия, а дори и при производството на взривни вещества. Също така в хранителната промишленост, кислород е известен като хранителна добавка E948 а. Изглежда има една индустрия, където не са били използвани, но най-важната роля, която тя играе в медицината. Там той се нарича - "Медицински Oxygen". За кислород е подходящ за използване, неговото предварително сгъстен. Физичните свойства на кислород допринасят за факта, че тя може да се компресира. В такава форма, тя се съхранява вътре в цилиндър, подобен на такъв.

Той се използва в интензивно отделение и операции в устройството за поддържане на жизнените процеси в организма на болен пациент, и лечение на някои заболявания: декомпресия, патологии на стомашно-чревния тракт. С помощта на лекарите всеки ден спаси живота на много хора. Химичните и физичните свойства на кислород допринасят за това, че се използва толкова широко.