Двойни соли: примери и имена

Солите са разделени в средата, киселинна, основна, двойно и се смесва. Всички те са широко използвани в ежедневието, но дори и повече - в индустрията. Разбирането соли класификация дава възможност да се разберат основите на химията.

Как да се класифицира сол

Нека да започнем с определението на соли. Те са химични съединения, в които киселина Остатъкът се свързват с метален атом. За разлика от други класове вещества, соли за типичен йонна химична връзка.

Членовете на този клас са разделени на няколко групи със специфични характеристики.

нормална сол

Средните соли в състава имат само някои метални катиони и киселинен остатък. Като пример, такива съединения могат да бъдат споменати натриев хлорид, калиев сулфат. Тази група се счита за най-често срещаните в земната кора. Сред методите за тяхното получаване процес бележка неутрализация извършва между киселината и основата.

кисели соли

Тази група от съединения се състои от метал, водород и киселинен остатък. Форма подобни съединения полиосновна киселина: фосфорна, сярна, въглена. Като пример, сол на киселина с широко в ежедневието, могат да се споменат натриев бикарбонат (бикарбонат). Такива вещества, получени чрез реакция между киселина и сол среда.

основни соли

метални катиони присъстват в тези съединения, хидроксилната група и анионите на киселинната част. Примери на основния сол е калциев хидроксихлорид.

смесени соли

Двойни соли се има предвид наличието на два метали, които заместват водород в киселина. Образуването на вещества с подобен състав характеристика на многоосновни киселини. Например, натриев калиев карбонат присъстват само две активен метал. Dual смесени соли имат стойност за химическата промишленост, широко използван в ежедневието.

смесени функции сол

Двойните соли на калий и натрий се съдържат в природата като на sylvinite. Също така може да образува смесен калиев-алуминиева сол.

Смесени (двойни) соли са съединения, които се състоят от различни аниони или катиони. Например, белина в състава си има анион хипохлориста и солна киселина.

От особен интерес са двойно амониева сол. Повечето от полученото вещество се използва като тор.

Получаване на двойни соли на амониев се извършва чрез взаимодействие на амоняк с многовалентни киселини. Двуамониев поиска в производството на забавители на горенето (забавители на горенето). Двойни соли, които не съдържат примеси, необходими във фармацевтичната и хранително-вкусовата промишленост.

Индустриална значение ammoniytsinkovye, магнезиеви фосфати. Поради незначителна разтворимост във вода, такива соли действат забавители функция в бои и пластмаси.

Тези двойни соли са подходящи за импрегниране на тъкани и дървени защитни повърхности срещу влага. Желязо и алуминий амониеви фосфати - отлично средство за защита на метални конструкции от корозия природни процеси.

Примери на двойната сол с техническо значение могат да доведат до желязо и цинк. Те са благодатна почва за растеж мая в търсенето в производството на мачове, изолационни продукти, слюда.

приемане

Двойни амониеви соли се получават чрез термична насищане на фосфорна киселина и амоняк определен алкален. Промишлени интерес dimmoniyfosfat. Той се получава чрез термична обработка на амоняк с фосфорна киселина. За успешното хода на процеса изисква температура от около 70 градуса по Целзий. Техниката включва образуването на утаяване на алуминиев фосфат и желязо, което е също така му промишлено приложение.

Някои възникнат затруднения с имена двойни соли се дължи на факта, че те съдържат така киселинен остатък или две катиони.

Magniyammoniyfosfat търсене в химическата промишленост и следователно неговото метод за създаване има определени характеристики. неутрализирането с добив амоняк газ фосфорна киселина, която се смесва с магнезиев фосфат.

комплексни съединения

Между сложни и двойни соли, има някои различия. Нека се опитаме да разберем особеностите на комплексни соли. Техният състав показва присъствието на комплекс йон, която е оградена. В допълнение към такива съединения настоящото комплексообразуватели (централен йон). Той е заобиколен от частиците, които се наричат лиганди. За комплексни соли се характеризира с постепенно разпадане. На първия етап е образуването на комплекс йон като катион или анион. Освен това, има частично дисоциация на комплекса йон на катиона и лигандите.

Удобства соли номенклатура

Като се има предвид, че има много различни видове соли, тяхната номенклатура на интереси. За средни соли име се генерира въз основа на анион (хлорид, сулфат, нитрат), към който се добавя заглавието руски метал. Например, СаСО3 - е калциев карбонат.

Присъединителните с киселина соли, характеризиращи се хидро конзоли. Например, KNSO3- калиев хидрогенкарбонат.

Номенклатура основни соли включва използването хидроксо конзоли. Така, сол на Al (OH) 2Cl се нарича алуминиев digidroksohlorid.

Когато заглавието двойна сол, съдържащ два катиони, първо да се получи заглавното анион, след това се изброят двете метали, включени в съединението.

По-сложните заглавия са характерни за комплексните съединения. В химията има специална секция, която се занимава с изучаването на такива соли.

Ако анализираме физичните свойства на различните представители на двойна сол, може да се отбележи, че те се различават значително в тяхната способност да се разтваря във вода. Сред двойни соли са примери за вещества, които имат добра разтворимост, например, натриев хлорид, калиев. Сред умерено разтворими съединения включват двойни соли на фосфорна и силициеви киселини.

Чрез химични свойства двойни соли са подобни на нормален (средно), способни на взаимодействие с киселини, и други соли.

Нитрати и амониеви соли са термично разложени, образувайки няколко реакционни продукти.

В случай на електролитна дисоциация на такива съединения могат да бъдат получени аниони остатъчни вещества и метални катиони. Например, разлагането на йони на алуминий калиев сулфат в разтвор могат да бъдат открити алуминиеви и калиеви катиони и сулфатни йони -.

Разделяне на смеси от соли

Като се има предвид, че природните минерали съдържат само две метал, е необходимо да ги разделят. Сред многото начини за разделяне на смес от соли може да се изолира чрез фракционна кристализация. Този метод включва предварителен топене на двойната сол, последващо разделяне на различни съединения, след това кристализация. Такъв вариант разделяне на смеси, свързани с физичните характеристики на веществата. При разделяне на смес от химични методи, реагенти са избрани, които са с високо качество за някои катиони или аниони. След утаяване на някои части утаяване двойна сол се отстранява.

Ако е необходимо, разделянето на трикомпонентна система, в която има твърда фаза, и настоящото емулсията се извършва чрез центрофугиране.

заключение

Двойни соли се различават от другите видове соли присъствие във формулата на двата метала. В чиста форма, такива съединения са рядко използвани главно им оригинални разделени чрез физични или химични методи, и след това се използва в различни области на промишленото производство. Двойните соли, използвани в химическата индустрия като източник на множество търсят химикали.