Същността на химическата реакция. Законът за запазване на масата вещества (химикали)

Chemistry - науката на вещества, тяхното устройство, техните свойства и трансформации, ние получаваме в резултат на химични реакции, при който основата определени от законите на химията. Всички обща химия се основава на 4 основни закони, много от които са отворили руски учени. Но в тази статия ще се фокусира върху закона за запазване на масата вещества, която е част от основните закони на химията.

Законът за запазване на масата на материята бъдат обсъдени по-подробно. В статията за историята на откриването на закона, неговата същност и компоненти ще бъдат описани.

Законът за запазване на масата вещества (химикали): текстът

Масови вещества, които влизат в химична реакция е равна на масата на материала в резултат на това.

Но да се върнем към историята. Преди повече от 20 века гръцкият философ Demokrit Предполага се, че цялата материя е невидима частици. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. И само в XVII век химик английски произхода на Робърт Бойл , предложен теорията: цялата материя е изградена от най-малките частици на материята. Бойл провежда експерименти с метала, отопление да се нагрява. Тежеше съдове преди и след нагряване, и забелязах, че теглото се увеличава. Изгарянето на дървесината се получава обратен ефект - претегля малко пепел дърво.

съвременната история

Законът за запазване на масата вещества (химикали), предоставена учен обединението през 1748 MV Ломоносов, а през 1756 година свидетел eksperimentnym начин. Руски учен доведе доказателства. Ако топлина запечатана капсули претеглят калаени капсули и за отопление, както и след това, след това ще бъде очевидно опазване маса правни вещества (химикали). Обозначението, изразено учен Ломоносов, много подобен на модерното. Руски учен е направил несъмнен принос за развитието на теорията атомно-молекулно. Той обединява в закона за запазване на масата вещества (химикали) на закона за запазване на енергията. Сегашната доктрина потвърди присъдите. Само тридесет години по-късно, през 1789 г. учен Лавоазие на Франция потвърди теорията Ломоносов. Но това е само предположение. Закон, това беше през ХХ век (началото), след 10 години на изследвания от страна на немския учен Г. Landolt.

примери за експерименти

Помислете за преживяванията, които могат да се окажат на закона за запазване на масата вещества (химикали). примери:

1. Съдът се поставя червен фосфор, обхващат плътно затворен и се претегля. Загрява се на слаб огън. Образуването на бял дим (фосфорен оксид) каза, че има химична реакция. Претеглени отново и се провери, че теглото на плавателния съд с полученото вещество не се променя. Уравнението на реакцията: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Вземете два съда Landolt. В един от тях внимателно, така че да не се смесват, изсипва реагенти оловен нитрат и калиев йодид. В друг съд постави калиев тиоцианат и железен хлорид. Беше затворен плътно. Тиганът трябва да бъде балансиран. Разбърква се съдържанието на всеки контейнер. В се образува една жълта утайка - оловен йодид, тиоцианат, получено в друга желязо тъмно червен цвят. В образуването на нови вещества, люспи баланс.
3. Zazhzhom свещ и я постави в контейнер. Херметически затвори контейнера. Ето везните в равновесие. Когато един контейнер финала на въздуха, свещта изгасне, процеса на химическа реакция е завършена. Везни са балансирани, така че теглото на реагентите и също тегло на съединения, образувани.
4. Начертайте още една опит и разглежда примера на закона за запазване на масата вещества (химикали). Формула калциев хлорид - CaCl2, и сулфат киселина - H2SO4. В реакцията на тези вещества, бяла утайка - калциев сулфат (CaSO4) и солна киселина (HCl). За експеримента, ние се нуждаем от мащаба и корабът Landolt. Много внимателно се изсипва в съд на калциев хлорид и киселинен сулфат, без да ги смесване, плътно затворен. Ние тежат на косъм. След смесване на реагентите, и отбелязва, че бяла утайка (калциев сулфат). Това показва, че има химична реакция. Отново се претегля съд. Тегло останал същият. Уравнението за тази реакция ще изглежда така: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

основен

Основната цел на химическите реакции, които разграждат молекули в същите вещества и впоследствие образуват нови молекули на веществото. В този случай, броят на атомите на всяко вещество на взаимодействието и след остава непроменена. Когато образуването на нови вещества, енергия се освобождава, и когато те скъса с абсорбция, настоящето енергичен ефект, който се проявява под формата на абсорбция или освобождаване на топлина. По време на химическата реакция на прекурсорите на молекулата - реактиви разделят на атоми, които след това се получават чрез продукти на химическата реакция. Атомите самите остават непроменени.

Реакцията може да продължи в продължение на векове, и може да се случи бързо. При производството на химически продукти, за да се знае скоростта на поява на определена химична реакция, абсорбция или съобщение преминава температурата, която е необходима налягане, количество реагенти и катализатори. Катализатори - малко тегло вещество, не участват в химична реакция, но съществено влияят върху скоростта му.

Как да пишем на химическата уравнението

Познаването на закона за запазване на масата вещества (химикали), е възможно да се разбере как да се направи химически уравнения.

1. Трябва да се знае формулата на реагентите влизат в химическа реакция, и формула продуктите, получени в резултат.
2. Ляв писмени формула реагенти, между които е поставен "+" и отдясно - формула получения продукт със знак "+" между тях. Във формулите на реагентите и полученият продукт се поставя знак "=" или стрелка.
3. Броят на атоми на всички компоненти на реагентите трябва да е равна на броя на продукти атома. Поради това, коефициентите се изчисляват, които са поставени в предната част на формули.
4. Не мърдай формулите от лявата страна на уравнението на правото или да ги подредите.

Стойността на закона

Законът за запазване на масата вещества (химикали) дава възможност да се развиват интересна тема като наука. Разберете защо.

• Голямо значение на закона за запазване на масата на химическите вещества, които въз основа на химичния си правят изчисления за индустрията. Да предположим, че искате да получите 9 кг мед сулфид. Знаем, че мед и сяра реакция се извършва в тегловно съотношение 2: 1. Според този закон, химическото взаимодействие на мед тегло 1 кг и 2 кг сяра се получава меден сулфид с тегло 3 кг. Както трябва да се получи теглото на меден сулфид 9 кг, т.е. 3 пъти повече, и реагенти трябва 3 пъти повече. Това е 6 кг мед и 3 кг сяра.
• Възможност да се направи правилния химичен уравнението.

заключение

След като прочетете тази статия, не трябва да има въпроси за същността на правото на историята на неговото откриване, на което, между другото, участва известният наш сънародник, учен MV Ломоносов. Което отново потвърждава колко голяма ще е наука за захранване otchestvennoy. Стана ясно също значение на откриването на този закон и неговото значение. И тези, които не знаят как да пишат химични уравнения в училище, след като прочетете статията, трябва да се научат или да помните как да го направя.