Хлор оксид

Оксиди или оксиди на различни елементи, наречени съединение с кислород. Почти всички елементи образуват такива съединения. Хлор, както и други халогени, характеризиращи се с такива съединения положителен окисление. Всички хлорни оксиди са изключително нестабилни вещества, което е характерно за окисите на халогена. Четири познато вещество, чиито молекули съдържат хлор и кислород.

1. Газообразен съединение от жълто до червеникав цвят, с характерна миризма (миризма напомня Cl2 газ) - хлор оксид (I). Химична формула Cl2O. Точката на топене на минус 116 ° С, температура на кипене + 2 ° С При нормални условия, плътността му е равна на 3,22 кг / m³.
2. Жълт или оранжево-жълт газ с характерен мирис - хлор оксид (IV). Химична формула ClO2. Точката на топене минус 59 ° С, точка на кипене 11 ° С плюс
3. червено-кафява течност - хлор оксид (VI). Химична формула Cl2O6. Точка на топене плюс 3,5 ° С, точка на кипене 203 ° С плюс
4. Безцветен маслена течност - хлор оксид (VII). Химична формула Cl2O7. Точка на топене минус 91,5 ° С, температурата на кипене плюс 80 ° С

Оксид хлор окисление 1 анхидрид е слаб едноосновен хипохлориста киселина (HClO). Получава се по метода от своя Peluso живачен окис чрез реакция с хлор газ съгласно една от реакционни уравнения: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 или 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. поток условия на тези различни реакции. Хлорът оксид (I) се кондензира при температура минус 60 ° С, защото при по-високи температури се разлага експлозивно, и в концентрирана форма е експлозивен. Cl2O воден разтвор, получен чрез хлориране на водни или алкални карбонати, алкалоземни метали. Оксид се разтваря добре във вода, където хипохлориста киселина се образува: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Освен това, също така е разтворен във въглероден тетрахлорид.

Оксид хлор окисление 4 известен диоксид друго. Този материал се разтваря във вода, сярна и оцетна киселина, ацетонитрил, тетрахлорметан и други органични разтворители, с нарастващ поляритет, което повишава неговата разтворимост. В лабораторията се получава чрез взаимодействие на калиев хлорат с оксалова киселина: 2KClO3 + H2C2O4 → К2СО3 + 2ClO2 + СО2 + H2O. Тъй като хлор оксид (IV) е взривно вещество, то не може да се съхранява в разтвор. За тази цел се използва силициев диоксид, на чиято повърхност в адсорбирания форма ClO2 може да се съхранява дълго време, докато не може да се освободи от замърсяващи неговите хлорни примеси, тъй като не се абсорбира от силициев гел. В промишлени условия ClO2 получени чрез редукция със серен диоксид в присъствието на сярна киселина, натриев хлорат: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Тя се използва като белина, например хартия или целулоза и т.н., както и за стерилизиране и обеззаразяване различни материали.

Оксид хлор окисление 6, се разлага съгласно реакционната уравнението на топене: Cl2O6 → 2ClO3. Готови хлор оксид (VI) окисляване на озон диоксид: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Това оксид е способен да реагира с алкални разтвори и вода. В този случай реакцията на диспропорциониране случи. Например, чрез реакция с калиев хидроксид: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, резултатите, получени хлорат и калиев перхлорат.

Висш оксид хлор също наречен dihlorogeptaoksid хлор или анхидрид е силен окислител. Той е способен на щифт или експлодира при нагряване. Въпреки това, това вещество е по-стабилен от оксиди в степента на окисление 1 и 4. това разпадане на хлор и кислород се ускорява от наличието на по-ниски оксиди и температурата се покачва 60-70 ° С Хлорът оксид (VII) в състояние на бавно разтворим в студена вода, получената реакция произвежда хлорна киселина: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid получава чрез внимателно нагряване перхлорна киселина с фосфорен анхидрид: Р4О10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 също могат да бъдат получени с помощта на олеум вместо фосфорен пентоксид.

Раздел неорганична химия, която изучава халогенни оксиди, включително оксиди, хлор, започва да се развива бързо през последните години, тъй като тези съединения са енергоемки. Те са в състояние да горивни струя трансфер на енергия и мигновено в химически източници на ток скорост на неговото откат може да бъде контролирана. Друга причина за интерес - е възможността за синтезиране на нови групи неорганични съединения, например, хлор оксид (VII) е родоначалник на перхлорати.