Електрически ток в течности: техният произход, количествени и качествени характеристики

Почти всеки човек знае как да се определи електрически ток насочено движение на заредени частици. Въпреки това, фактът е, че произходът и движението на това в най-различни среди, е доста по-различно от друг. По-специално, на електрически ток в течности има няколко други свойства от наредената движението на заредени частици. Става дума за едни и същи метални проводници.

Основната разлика е, че токът в течности - движението на заредени йони, т.е. атоми или молекули, които по някаква причина са загубили или придобити електрони. В този случай, един от показателите на това движение е да се променят свойствата на веществото, което включва тези йони. Въз основа на определението за електрически ток, можем да предположим, че по време на разлагането на отрицателно заредените йони ще се премине към положително на източник на захранване, и положително, противно на отрицателно.

разтвор процес разлагане молекули в положителни и отрицателни йони, получени в науката заглавието електролитна дисоциация. По този начин, на електрическия ток се дължи на течности, които, за разлика от същия металната жица, промяна на състава и химичните свойства на тези флуиди, в резултат на процес на преместване йони.

Електрически ток в течности, неговия произход, както количествени и качествени характеристики са основен проблем, който отдавна занимава с изследването на известния физик Майкъл Фарадей. По-специално, чрез многобройни експерименти, това е възможно да се докаже, че масата на електролитна вещество е в пряка зависимост от количеството електроенергия, и времето, през което електролиза се извършва. На други причини, с изключение на вида на веществото, това не зависи от масата.

Освен това, чрез изучаване на ток в течности, Фарадей експериментално установено, че за изолиране на един килограм всяко вещество по време на електролиза трябва да бъде един и същ номер на електрически заряди. Тази сума е равна на 9,65 • 10 юли., Получава името на Фарадей.

За разлика от метални проводници, електрически ток в течности е заобиколен от водните молекули, които значително усложняват движение на йони вещество. В тази връзка, всеки електролит може да се образува само малък ток на напрежение. В същото време, ако температурата на увеличенията на разтвор, неговата проводимост се увеличава и електрическите полета увеличава.

Електролиза има и друга интересна функция. Работата е, че вероятността гниене на определена молекула в положителни и отрицателни йони е по-висока, толкова по-голям броят на молекули на разтворителя и самото вещество. В същото време, в един момент става въпрос йонна суперсатурация на разтвора, при което проводимостта на разтвора започва да намалява. По този начин, най-тежката електролитна дисоциация ще се проведе в разтвор, когато концентрацията на йон е изключително ниско, но електрически ток интензитет в такива разтвори е много ниска.

процеса електролиза се използва широко в различни промишлени производства, свързани с електрохимичните реакции. Сред най-важните от тях включват получаване на метал чрез електролитна сол електролиза, хлор и неговите производни, редокс реакции, необходими за такива вещества като водород, полиране на повърхности галванично. Например, в много предприятия, машиностроенето и инструмент много разпространен метод за рафиниране, която е подготовка на метал, без никакви нежелани примеси.