Желязо хидроксид 3

Съединението от неорганична е железен хидроксид 3 има химическата формула Fe (ОН) 2. Той принадлежи към серия от амфотерни съединения на желязо, които са контролирани от свойствата, които са типични основи. С оглед на това вещество е бели кристали, които при продължително излагане на открито постепенно потъмняват. Съществуват варианти на зеленикави кристали. В ежедневието вещество може да наблюдава всеки под формата на зеленикаво отлагания върху металните повърхности, който показва началото на ръждата процеса - железен хидроксид 3 служи като един от междинните етапи на процеса.

Естеството на съединението са както amakinita. Тази кристална минерална освен желязо съдържа повече примеси на магнезий и манган, всички тези вещества получаване amakinitu различни нюанси - от жълто-зелено до бледо зелено, в зависимост от процента на конкретен елемент. Твърдостта на минерала е 3.5-4 по мащаб единици Mohs, и плътност от около 3 г / смз.

Физичните свойства на веществото трябва да включват изключително ниската си разтворимост. В случая, когато железен хидроксид се нагрява 3, той се разлага.

Това вещество е много активен и взаимодейства с много други вещества и съединения. Така, например, като свойствата на основа, тя влиза в реакция неутрализация с различни киселини. По-специално, сярна киселина, железен хидроксид 3 по време на реакции доведе до производството на желязо сулфат (III). Тъй като тази реакция може да се получи чрез конвенционални калциниране на открито, като един евтин метод за получаване на сулфат се използва както в лабораторни и в промишлени условия.

По време на реакцията с солна киселина, нейната резултат е образуването на железен хлорид (II).

В някои случаи, железен хидроксид и 3 могат да проявяват киселинни свойства. По този начин, например, чрез взаимодействие с висока концентрация (концентрация трябва да бъде най-малко 50%) разтвор на натриев хидроксид се получава tetragidroksoferrat (II) натриев да се утаи като. Въпреки това, за потока на такава реакция е необходимо да се осигури доста трудни условия: реакцията трябва да се извършва в разтвор на кипене под атмосферно среда азот.

Както вече бе споменато, чрез нагряване на веществото се разлага. В резултат на това разширение действа като железен оксид (II), и в допълнение, като примеси метално желязо, получен и нейните производни dizheleza оксид (III), химична формула е Fe3O4.

Методи за производство на желязо хидроксид 3, получаването на който е свързан с неговата способност да взаимодейства с киселини? Преди да се пристъпи към експеримента, не забравяйте да напомнят правилата за безопасност при провеждане на такива експерименти. Тези правила се прилагат за всички случаи, лечение на киселинно-алкални разтвори. Важно тук - да се осигури надеждна защита и да се предотврати навлизането капчици разтвор върху кожата и лигавиците.

По този начин, може да се получи хидроксид по време на реакцията, в които взаимодействат железен хлорид (III) и КОН - калиев хидроксид. Този метод - най-често срещаната причина за образуването на неразтворими. В реакцията на тези вещества протича конвенционална реакция обмен, в резултат утайка става кафяв. Тази утайка е желаното вещество.

Използването на железен хидроксид в промишленото производство, а широко. Най-често е неговото използване като активно вещество в тип никел и желязо батерията. Освен това, съединението, използвано в металургията за производство на различни феросплави, както и в prizvodstvo на галванопластика, avomobilestroenii.