Оловен нитрат. Химични свойства, използването на

Оловен нитрат - е неорганично съединение, имащо следната формула: Pb (NO3) 2. В нормално състояние е бял прах или безцветни кристали. Това вещество е силно разтворим във вода.

физични свойства

1. Той е добре разтворим с абсорбция на топлина в Н 2О (вода), слабо - в ацетон, както и метилови и етилови алкохоли.
2. образува безцветни кристали диамагнитната, плътност 4,530 грама / santimetr³. Всеки атом Pb (олово), заобиколен от дванадесет атоми О (кислород). Pb-О дължина връзка от 0.281 пМ, и NO - 0127 нм. Има кубична система. Pa3 принадлежи към групата пространство. и моноклинна форма се получава освен кубически видове, че дори когато нагрява слабо разтворим във Н2О (вода).
3. Оловен температура на топене от 600,65 К.

Как да стигнем оловен нитрат

Това вещество не се среща в природата. Следователно, хората са разработени някои методи (промишлени и лабораторни), който се редуцира до разтварянето на олово (Pb), неговата хидроксид или оксид в разредена азотна киселина. реакции:
3Pb (олово) + 8HNO3 (азотна киселина) = 3Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + 2NO (азотен оксид се освобождава газ) + 4H2O (вода);
PbO (олово оксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + H2O (вода);
Pb (ОН) 2 (олово хидроксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Pb (NO3) 2 (олово динитрат) + 3H2O (вода).

За да се подтисне хидролизата и намаляване на разтворимостта на оловото динитрат азотна киселина трябва да се предприемат, за да излишък.

Също така, олово динитрат получава като страничен продукт при пречистването на отпадъчни киселина, азотна киселина, например при обработката на отпадъчни оловно-бисмут фабрики. След това съединението се използва за цианидно извличане на злато.

Какви са химичните свойства имат оловен нитрат

1. воден разтвор на оловен нитрат дисоциира в аниони нитрат и оловен катиони. Ето какво тази реакция:

Pb (NO3) 2 (олово динитрат) = Pb2 + (олово катион) + 2NO3- (азотен оксид анион)

Разтворът се хидролизира олово динитрат. Когато излишък nitratokompleksy NO3- се произвеждат: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- и [Pb (NO3) 3] -. Ако рН на увеличението на разтвор, резултатът е създаден gidronitraty Pb (ОН) х (NO3) у променлив състав. Някои от тях в същото време изолирано в твърдо състояние.

2. Тъй динитрат олово е разтворимо съединение, е възможно да се получи следващата реакция обмен:

2HCl (солна киселина) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (олово хлорид се утаява) + 2HNO3 (азотна киселина);
H2SO4 (сярна киселина) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (оловен сулфат се утаява) + 2HNO3 (азотна киселина);
Pb (NO3) 2 (оловен нитрат) + 2NaOH (натриев хидроксид) = Pb (ОН) 2 (олово хидроксид утаява) + 2NaNO3 (натриев нитрат);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (натриев азид) = Pb (N3) 2 (оловен азид, утаява) + 2NaNO3 (натриев нитрат).

Всяко химично съединение, съдържащо олово катион (Pb + 2) реагира с разтвора, в която анионът е йодид. Това образува утайка от жълто-оранжев цвят (Pbl2, оловен йодид). Тя изглежда като тази реакция:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (пелети)

Същата реакция на обмен в твърдата фаза. Например:

Pb (NO3) 2 + 2KL (калий) = Pbl2 (утайки) + 2KNO3 (калиев нитрат)

Използването на оловен нитрат

- се използва като изходен материал за производството на повечето от другите съединения с Pb (олово);
- като инхибитор на найлон полимери и други полиестери, като родентицид, в покрития на хартия fototermograficheskoy;
- като оловен нитрат - е dovolno опасни съединения в индустриалния сектор сега използват други съединения. Например, при производството на бои, открити и фойерверки напълно изоставени оловни съединения.
- в лабораторията на оловен нитрат се използва като добър и удобен източник на диазотен тетраоксид;
- сравнително наскоро в много ограничени количества на химично съединение, използвано в злато цианидиране.
- в Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 се използва като окислител, за да се получи дитиокарбамат на изотиоцианати. това се дължи на високата си токсичност се използва по-малко и по-малко.

безопасност

Оловен нитрат е класифициран като категория 2А (вероятно канцерогенни за хората съединение). Неприемливо инхалация на токсични газове или неговото поглъщане и контакт с кожата или лигавицата. олово динитрат трябва да се държат под контрол. Химическа отравяне с това съединение води до отравяне, глиоми и рак на бъбреците, мозъка и белите дробове.